الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
ذرة الكربون : عدد النيترونات - 12 - 6 - 6 نيقرون ‏
ميكانيكا الكم 01©5ن:1ع0186 00001000 : ظهرت هذه النظرية سنة 1926م في مجال الذرات والجزيئات
حيث عرفت باسم " الميكانيكا الموجية 11601180125 1177278 ” للعالم شرودنجر :501170011086 وعرفت
أيضا باسم " ميكانيكا الكم للعالم هينزبرج ع:©11815801 .1177 " وهي عبارة عن علم رياضي بصورة
تصف ميكانيكا الكم حركة الإلكترون باستخدام تعابير تدل على طبيعة الموجة اعتمادا على ما قدمه العالم
ديبروجلي 1308116 18 1.015 سنة 1923م بأن للإلكترون طبيعة الدقائق والأمواج حيث وضع تعبيرا
رياضيا للطاقة الكلية لذرة الهيدروجين فاستنتج معادلة موجية أدى حلها إلى عدة حلول سميت دوال موجية
وتمثل كل قيمة للدالة الموجية حالة مختلفة للإلكترون وهي عبارة عن مستوى فرعي يمكن أن يحتله
إلكترون أو إلكترونين ولقد أمكن من المعادلة الموجية حساب الطاقة الخاصة لكل حالة إلكترونية ومعرفة.
احتمال وجود إلكترون في نطاق معين من مستوى فرعي .
الأفلاك الذرية 0:61105 ©1001 : إن مربع الدالة الموجية يمكن أن يعطي معنى فيزيائي دقيق يعبر
عن احتمال وجود الإلكترون في موقع معين من الفراغ بحيث كلما كانت قيمة مربع الدالة الموجية كبيرا في
وحدة الحجم من الفراغ كان احتمال وجود الإلكترون في ذلك الحجم كبيرا وتكون الكثافة الإلكترونية عالية
ولقد ساهمت الأفلاك الذرية في توضيح كيفية اتحاد الذرات لتكوين الجزيئات
أشكال الأفلاك »مم1 00110155 : الفلك الذري هو منطقة من الفراغ حول النواة التي يكون فيها احتمال
وجود الإلكترون أكبر ما يمكن وتسمى بالسحابة الإلكترونية 1000© 151601700
تقسم الأغلفة الرئيسية إلى أفلاك فرعية تساوي رقم الغلاف الرئيسي ويعبر عنها بالرموز ( 8 , 2,0,0 )
وتدل هذه الأفلاك الفرعية لأغلفة الطاقة على أشكال المسارات التي تتبعها الإلكترونات أثناء دورانها حول
النواة .
1 مستوى الطاقة الرئيسي [ رقم الكم ] وهو مستوى يتعلق بحجم المنطقة التي يشغلها الإلكترون .

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
2 مستوى الطاقة الفرعي يتعلق بشكل الفلك .
3. إن كل فلك له عدد من الأفلاك الفرعية 0111401 17 متساوية في الطاقة تقريبا وتختلف في
أوضاعها في الفراغ ماعدا الفلك 8 الكروي الشكل .
4 للإلكترونات حركة مغزلية نتيجة لدورائها حول نفسها والشكل التالي يوضح أشكال الفلكين 8 , 0(
حيث تكون أفلاك ‏ كروية الشكل وأفلاك م على شكل كرتان توشكان على التلامس .
نوع الفلك الفرعي 0 0 ل 0
أقصى عدد للإلكترونات يحتويه 2 6 10 14
عدد الأفلاك الفرعية. 1 3 5 7
5. في الفلك م لا توجد فرصة لوجود الإلكترون في منطقة النواة وتسمى هنا النواة " بمنطقة فراغ "
7. لا يتسع الفلك ‏ وكذلك كل فلك فرعي لأكثر من إلكترونين .
التوزيع الإلكتروني 1100ة»:هع 0015© 2180100 : إن التوزيع الإلكتروني للعناصر يعطينا انطباع على
طبيعة العنصر وتكافؤه ونوع الروابط التي يمكن أن يكونها ويتم توزيع الإلكترونات حول النواة في الأفلاك
الفرعية وفقا للمبادئ التالية :-
مبدأ أوف باو 010810011001018 : يعرف بمبدا البناء التصاعدي نا 13011010 حيث يتم توزيع
الإلكترونات في الأفلاك على حسب التسلسل في الطاقة أي الأقل فالأعلى وهكذا ويتم ذلك بتتبع الأسهم في
الشكل التالي :-

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
الأغلفة الرئيسية
شال
مبدأ باولي للاستثناء ع0:10211 05100ا©«© 1ل1ة2 : إن كل فلك يحتوي على إلكترونين يدوران حول
النواة ويدوران حول نفسيهما في اتجاهين متضادين وذلك للتغلب على قوة التنافر بينهما ويمثل كل واحد
منهم بسهم عكس الأخر !1
قاعدة هوند 8« 110005 : يشترط التوزيع الفردي للإلكترونات في الأفلاك الفرعية أولا ثم التوزيع
المزدوج و تنص على إن التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارا في الأفلاك الفرعية هو ذلك التوزيع الذي
تكون فيه الإلكترونات متواجدة بشكل مفرد أكبر ما يمكن .
2-1 ما هو التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية في الأغلفة الرئيسية والفرعية موضحا الإلكتروناه
غلاف التكافؤ؟ عن , 0و لاد , 66
التوزيع الإلكتروني
أفلاك التكافز غلاف التكافز .في الأغلفة الفرعية ‏ ثرة العنصر
اطاط 0 لاد
طاحاسن ص0 م

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
ملاحظة
« عند التوزيع الإلكتروني يتم توزيع العدد الذري وليس الوزن الذري ,
« الكترونات التكافز «««ن»م1» 012:08 :دهي الإلكترونات الموجودة في الغلاف
الأخير 16-5/11:ر0 ( غلاف التكافز |ان:/د ‎١101086‏ ع١(‏ ) حيث تساهم بها
الذرات مع بعضها أ وتنتقل من ذرة لأخرى لتكوين الجزينات .
الروابط الكيميائية 00005 1:©:1©01© :هي القوة التي تربط الذرات لتكوين جزيئات أقل طاقة وأكثر
الرابطة الأيونية 5000 ©1001 : ينتج الترابط الأيوني بسبب الانتقال الكامل لإلكترون أو أكثر بين ذرتين
مختلفتين في الكهروسالبية بمقدار 2 فما فوق حيث يكون لإحدى الذرتين جذب قوي للإلكترونات والأخرى
الكهروسالبية :151801700801171 : هي قدرة النواة على جذب إلكترونات التكافؤ - إلكترونات الرابطة -
نحوها حيث تزداد في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين نتيجة لزيادة عدد الإلكترونات وثبات غلاف
التكافؤ وتتناقص في المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل بسبب كبر حجم الذرة .
تميل الفلزات - تحتوي على أقل من 4 إلكترونات في غلاف التكافز ‏ إلى فقد إلكترونات التكافؤ بسبب كهروسالبيتها
المنخفضة بينما تميل اللافلزات - تحتوي على أكثر من 4 إلكترونات في غلاف التكافؤ ‏ لاكتساب الإلكترونات يسبب
كهروسالبيتها العالية وبالتالي تنشأ الرابطة الأيونية بين قلز ولا فلز ايصل كل منهما للتركيب الإلكتروني
لأقرب غاز الخامل ( نبيل ) 5م080 وهو ما يعرف بقاعدة الثمانية .
تعرف الرابطة الأيونية على أنها عبارة عن تجاذب إلكتروستاتيكي 8111821100 15160170518112 بين أيون
موجب الشحنة وأيون سالب الشحنة .

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
الجدول التالي يوضح قيم الكهروسالبية لبعض العناصر الشائعة في الكيمياء العضوية
0 5 ًْ 59 لم و قلا
3-1 وضح كيفية تكوين الرابطة وصيغة الجزئ الناتج من اتحاد ذرات العناصر التالية ؟
1 - الصوديوم مع الكلور
نحدد نوع العنصر وتكافؤه من خلال التوزيع الإلكتروني
38 م2822 18 : 012,, > فلز / أحادي التكافز / يفقد إلكترون واحد ويصبح أيون موجب 1100ة©.
325 “م282 “18 : 01ى, > لا فلز / أحادي التكافؤ / يكتسب إلكترون ويصبح أيون سالب موتح
الفارق في الكهروسالبية - 3.0 - 0.9 - 2.1 + الرابطة أيونية .
صيغة الجزئ هي 11801
2 - الكالسيوم مع الكلور
ل ا لاس ” فلز / ثناني التكافؤ / يفقد إلكترونين ويصبح أيون موجب .
فارق الكهروسالبية < 1.0-3.0 2.02 . الرابطة أيونية .
مداه الى
مداه
صيغة الجزئ هي دا080

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
ملاحظة
قاعدة الثمانية عليم وون0 ( أرام تند )
‎٠‏ عند إيجاد صيغة الجزئ في المركبات الأيونية نعكس تكاقؤ العخاصر فعلى سبيل المثال
الكلسيوم ثثائي التكافؤ والكلور أحادي التكافز يكتب رقم 2 بجوار رمز الكلور ورقم / عند
رمز الكالسيوم ( رقم [ لا يكتب )
‏الرابطة التساهمية 1000 00181801 : هي رابطة تنشاً عن طريق مشاركة الذرات بإلكترونات التكافؤ
‎: ‏تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة وينقسم إلى ثلاثة أنواع هي‎ - ١
‏الرابطة الأحادية 5000 18ع5:0 : فيها تساهم الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من‎ .1
518:18 ‏كل ذرة مما ينتج عنه زوج مشترك من الإلكترونات لكل ذرة وتسمى رابطة سيجما‎
6 ‏ويرمز لها بالرمز‎
‏2. الرابطة الزوجية 5000 200118 : تساهم كل ذرة مشتركة في تكوينها بإلكترونين مما ينتج عنه
زوجين من الإلكترونات وتتكون من رابطة © ورابطة تسمى بآي :17 ويرمز لها بالرمز 7
‏3. الرابطة الثلاثية 0000 11018 : تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات
الإلكترونات وتتكون من رابطة 5 ورابطتين 7
‏تج ثلاثة أزواج من
‏ب تصنيف يعتمد على قطبية الرابطة وينقسم إلى نوعين هما :
أو متقاربتين جدا في قيم الكهروسالبية فتكون السحابة الإلكترونية موزعة بالتساوي بين الذرتين .

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
قيم الكهروسالبية بمقدار أقل من 2 حيث تستقطب الذرة الأعلى كهروسالبية إلكترونات الرابطة
نحوها فتحمل شحنة سالبة جزئيا 5- ©0680111 1001:هم والذرة الأقل كهروسالبية تحمل شحنة
موجبة جزئيا 8+ عاتاتقمم لفتتتقم
‎٠»‏ في الرابطة التساهمية يصبح زوج الإلكترونات المشترك جزء من الغلاف الخارجي
للذرتين .
‎٠‏ الرابطة التساهمية هي الساندة في المركبات العضوية نظرا لتقارب كه روسالبية الكربون
مع الهيد روجين والهالوجينات والأكسجين والنيروجين .
‎٠‏ الصفة الأيونية + 011074216 101:12 : تزداد الصفة الأيونية كلما ازدادت قطبية الرابطة
وبناءا عليه تكون الرابطة الأيونية أكثر قطبية من الرابطة التساهمية القطبية والأخيرة
‏أكثر قطبية من الرابطة التساهمية النقية ‏
مار #9
‏4-1 وضح كيفية تكوين الرابطة وصيغة الجزئ الناتج بين ذرات العناصر التالية ؟
‏1 - النيتروجين والفلور
م 15 : 0 > لا فلز / ثلاثي التكافؤ .
5م222 182 : ع .» لا فلز / أحادي التكافؤ .
‏الفارق في الكهروسالبية 3-4 - 1 . الراب
‏وصيغة الجزئ هي علا

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
2 - جزئ الأكسجين : الفارق في الكهروسالبية هو صفر ‏ الرابطة تساهمية نقية ,
ب لبق
وتكون صيغة الجزئ هي ©
3- جزئ النيتروجين
يب و باز
وتكون صيغة الجزئ هي يلا
©6000 وبتليروف 130118017 حيث اعتبرت أهم الأسس النظرية لفهم الكيمياء العضوية الحديشة
1. إن ذرات العناصر تنشئ عدد محدد من الروابط التساهمية مساو لتكافؤها .
2. تكون ذرة الكربون روابط أحادية أو متعددة لترتبط مع ذرات كربون أو ذرات عناصر أخرى .
الجدول التالي يوضح عدد الروابط التي تستخدمها بعض ذرات العناصر :
عدد الروابط التي يكونها :0 4 3 2# 1 1

الفصل الأول : الترابط وخواص الجزيئات.
الصيغ البنائية 100/105 500001701 : تعرف الصيغ البناية على أنها صيغ تبين موضع ونوع الارتباط
بين ذرات العناصر الداخلة في تركيب الجزئ ويعبر عنها بعدة طرق :-
1 - الصيغة الخطية 1080010 1108 : تعرف بتراكيب كيكول 510010868 1660018 ويعبر عنها
بخطوط بين ذرات العناصر في الجزئ بحيث يمثل كل خط إلكترونين مشاركين في تكوين الرابطة ‏
2 - الصيغة المكثفة 1087010 000080580 : تعتبر هذه الصيغة أكثر الصيغ شيوعا حيث تجمع الذرات
المتشابه مع بعضها وتكتب متجاورة بدون خطوط ماعدا الروابط المتضاعفة .
3 - الصيغة الهيكلية 2000010 51816101 : تتميز هذه الطريقة بسرعتها حيث يعبر عنها بالهيكل الكربوني
على صورة خطوط لا تظهر فيها ذرات الكربون والهيدروجين بينما تكتب الذرات الأخرى إن وجدت وعند
وجود روابط متضاعفة تكتب كخطوط توازي الخط الذي يمثل الهيكل الكربوني وتعتمد على نظام الزوايا
لمعرفة عدد ذرات الكربون في الجزئ حيث تمثل كل نقطة الثقاء خطين ذرة كربون وتستخدم بكثرة في
تمثيل المركبات الحلقية .
5-1 المركبات التالية كتبت بالصيغة المكثفة أعد كتابتها بالصيغة الهيكلية والصيغة الخطية ؟
الصيغة الهيكلية المركث