ولكن معظمها فراغ حيث توجحد مسافه شاسعه بين النواة وبين
المدارت الالكترونية
خاصة .
- لا تتجذث الالكثرونات السالبة نحو النواة الموحبة لان قوة حذب النواة
تعارض نموذج رازرفورد مع نظرية كوي القائمة على قوانين المبكانيكا
الكلاسبكية لنيوتن والتى تطبق على الأحسنام الكبيرة سيا د
نظرية ماكسوين ّ ٍ
-وبتطبيق نظرية ماكسويل على حركة الالكتروثات السالبة فى نموذج
رلات ذلك لو حدث سيؤدى الى انهيار الذرة والنظام الذري وهذا يحالف لاقع .
س. ما نفو التفسير العدماى ‎١‏
التعارض بين فوانين الميكانيكا الكلاسيكية ( وتصونازازرفورذ فبملالأحلى بحركظا
الالكترونات حول النواة .
*العالم نبلز . ه للطيف الذرى :
استطاع بور تفسير الطيف الذرى لذرة الهيدروحين سنة 1913 واستحق
جائزة نوبل عن ذلك سنة 1922
تعتبر دراسة وتفسير الطيف الذرى هو المفتاح الذى حل لغز تركيب الذرة .

هو عدد من الخطوط الملونة تنتج عند تحليل الضوء المنبعث عند
تسخين غازات او ابخرة مواد تحت ضغط منخفض جدا وحرارة عاليه
1-لوحظ ان الطيف الخطى هو خاصية اساسية ومميزة لكل عنصر
حيت ان«كل عبض له طيف خطى خاص بة ولا يمكن ان بوحد
عنصرات لهما نفس الطيف الخطى ( مثل : بصمه اصيع الانسات
الذى تمث كل إنسان عن الاخر)
وسيب ذلك: احتلاف الطوك الموجى والتردد لطيف كل عنصر عن الاخر
2 -بدراشة الطيف الُخطى لاشعه السمس تبينا ان الشسمس تتركب من
عنصري الهبدروحين والهيليوم . :
- توحد في مركز الذزة نوآة موحية الشحنه تدور حولهاً الكترونات بينالية
السالبة .
- اثناء دورات الالكترونات حول النواة نكون فول حذب النواة للالشكونات - ِ
قوة الطرد المركزية .
*واضاف بور فروضه الاتيه :-
1- تتحرك الالكترونات حركة سريعه دون ات تفقد او تكنسب اى طاقه
2- تدور الالكترونات حول النواة فى عدد من مسنويات الطاقه المحددة
كلما زاد نصف قطرة ( اى كلما ابتعدنا عن النواة ) ولكل الكنرون
طاقة معينه تعتمد على بعد مستوى الطاقة الذى بدور فبه حول
النواه . ويعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحبح بسمى عدد الكم

*نجح نموذج ذرة بور فى الاتى ( -النتائج المترتبة على
نموذج ذرة يور)
1-استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروحين
2-٠وحد‏ تكامل ووفق بين نموذج رازرفورد وماكسويل حيث اكد
بور أت الالكتروتات فى الحالة المستقرة فى الذرة لا تشع طاقة
وبالتالى لا يفكن لها ان تسقط وتصطدم بالنواة
عد الكم الرئيسي (10) اسيدد عليه العالم بور واستخدمه فى تفسير
2-لكن وحد ان اقصى عدد لمستويات الطاقة َ<- اثقل الذرات وهى فى
3-ايضا يحدد عدد الالكترونات اليف بتشيع بها كل مَسَتَوي إرئيسى من العلاقة
واذا زاد عن ذلك تصبج الذرة غير مستقرة -
تفغسير طيف ذرة الهيدروحين ؟
استطاع بور تفسير ذرة الهيدروجين كالاتى :-
1-فى الذرة المستقرة بتواحد الالكترون فى اقل مستوى طاقة متاح
ومناسب لطاقة الالكتروت .
الذرة المستقرة :هى الذرة الاقل طاقة والاكثر نبانا

2-عند عند اثارة الذرة (بواسطة التسخين او التفريع الكهربى ) بكتسب
الى مستوى طاقة اعلى بتوقف على مفقدار الكم المكتسب ونتصبح
الذرة متارة .
نفس الكم المُكتسب من الطاقةعلى هيئة اشعاع لة طول موحى
وتردد مميز تظهر على هيئة خط طبفى ممبز .
تسَبب فئ انتقال الكترون أو اكثل الى مستوى طاقة اعلى .
الكم - الكوانتم.
مغدار الطاقة المكتسبة او المنطلقة عندماينتقل الكترون من
تنجزاً ولا نتضاعف ). .
أوضحت حسابات بور أن مستوبالل الطاكة الرئيشية تختلف .ف الطاقة
الطاقة بين المستويات كلما ابتعذنا عن آلنواة ...0
. الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستوياث الطاقة المختلفةاليس تسيا (
هي اماكن مستويات الطاقة ( لذلك نجد ان الكم لا 1
الطاقة .
4 مثال الكترون ن انتقل من المستوي أ الي المستوي ل فانة يكتسب كم واحد من الطاقة

2. اعتبر ان الالكترون جسيم مادي سالب الشحنة واهمل ان الالكترون له خواص موجية
(اي له طبيعة مزدوجة ) .
3 لض ان و6 يدور حول الثواة في مدار دائري مستوي و هذا يعني أن الذرة
4. جسيمات تحدث وميضا عنذ سقوظها
5 الذرة جسيم مصمت متناهي في !
6. مقدار من الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عنذم
طاقة اخر.
مدار الجسم المتحرك . ل
8 الذرة كرة متجانسة من الكهرياء الموجبة مطمور بداخلها 'الكتلاوثات سالك
0. عدة خطوط ملونه تن تلتج من تحليل الضوم الناتع مني غُ
وحرارة عالية . .
1 خاصية اساسية مميزة لأي عنصر .
2. عنصرين تتركب منهما الشمس .
3. المفتاح الذي حل لغز التركيب الذري ‏ ٍ
العادية المتعادلة.
5 صغير جداً وكثيفة جد وتحمل شحنة موجبة وتتكون من بروتونات ونيترونات ‏
6. الذرةالتى انتقل فيها إلكترون أو أكثر من مستواه الاصلى إلى مستوى أعلى بسبب
اكتسابه كم من الطاقة

السؤال الثاني :-
علل لما يأتي :-
. الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية اساسية ومميزة له .
. اعتقد الفلاسفة قديماً امكانية تحويل الحديد الي ذهب
يد الخارصين في الكشف عن جسيمات ألفا الغير مرئية ‏
9. تنخزف أشعة المهبط إذا مره
0 الثالث
1-أول من وضع تعريف لأعنضضر هر ( ين - 0 تيل راز فورد )
2-المادة تتكون من الماء والهواغ والتار هي ذه لال تر أرسطو- دالتون )
3-استنتج العالم (وط سحوضيون - دلية) ا أدلة اليد 8 ضد -
أنبوبة التفريغ الكهربي 0 ,
0 الطاقة الرابع !1 يتشيع بعدد ( 8
6علبقا لنظرية ماكسويل اثناء حركة الالكترو: حول النواة (
7-اذا انتقل الكترون من مستوي قريب من النواة الي مستوئ أبعيد ف يف
الطاقة
وتصبح الذرة (مثارة - مستقرة ) .
9مخطوط الطيف للذرة المثارة اتجة من انتقال الالكترون ( من مستول طاقة اقل الي مستوي
اعلي - من عودة الالكترونات من مستوي طاقة اعلي الي مستواه الاصلي )1
0-اقصي عدد ممكن من الالكترونات يمكن ان يشغل مستوي طاقة عدد كمه الرئيسي 1 هو
1مما يؤكد ان اشعة المهبط تدخل في تركيب جميع المواد انها ( ذات تأثير حراري - تسير في
خطوط تتكون من دقائق مادية صغيرة - لا تختلف في سلوكها أو طبيعتها باختلاف مادة المهبط
او نوع الغاز )

2جميع ما يلي من خواص اشعة المهبط ماعدا ( لها تأثير حراري - تسير في خطوط
مستقيمة - موجبة الشحنة - تتأثر بكل من المجالين الكهربي والمغناطيسي ) .
2-عند تسخين الغازات او أبخرة المواد تحت ضغط منخفض الي درجات حرارة عالية ( تمتص
5مستوي طاقة م الرئيسي يساوي 3 فيتشبع بعدد ( 6 -3- 9 -18 ) الكترون ‏
السؤال الر بع : ‎٠‏
2 ما هي عيب ذرة بور
2. مبداً عدم التأكد لهاي 5 .
". إيجاد المعادلة المنا
العالم شرودنجر ) .
معني ذلك أن الالكترون له طبيعة مزدوجة فهو جسيم مادي سالب وايضا له خواص موجية
فهوعندما يتحرك تصاحبه موجات مادية لا تنفصل عنه لان سرعتها لا تساوي سرعة الضوء
(عكس الموجات الكهرومغناطيسية فهي تنفصل عن الجسم لان سرعتها تساوي سرعة الضوء

وذلك للاسباب للاسباب الاتية :-
1. لاننا يجب أن نتحدث بلغة الاحتمالات فنقول من المحتمل بقدر كبيرأو صغير وجود الكترون
المكان او ذاك
2. لأن اجهزة القياس لابد تغيير من مكان أو سرعة الالكترون مما يشكك في نتائج القياس
3- ايجاد المعادلة المر جيه للعالم شرو ونجر :-
وضع العالم شزودنجر المعادلة الصَوَجية علي افكار بلانك - اينشتين - دي برولي -
هايزنبرج.). . وهذه المعادلة الموجبة يمكن علي حركة الالكترون حول الذواة حيث
أمكن بخلها ايجاد مستؤيات الطاقة المسموح بْ
س: - قارن بين مفهوم المدار ( الاوربيتال 9 عند ب“ المدان في
الذرية الحديثة ( النظرية الموجية ) + <<
مفهوم المدار عند بور
يتحرك الالكترون حول النواة فير
مدار دائري اي ان المدارات ثابتة
اعطي الحل الرياضي لمعادلة شرودنجر الموجية اربعة اعداد سميت باعداد الكم من خلالها
نستطيع معرفة مكان وطاقة الالكترونات في الذرات عديدة الالكترونات ‏

ويرمز له بالرمز (0) .
تشيع بها مَنستو: طاقة معين رقمه («) من العلاقة 20
من العالة ل ا
كل مستوي رئيسي توي علي عاد من !
عدد يحدد اوربتالات المستويات الفرعية واشكالها واتجاهاتها الفراغية .
المستوي الفرعي 5 به 1 اوربتال كروي الشكل ومتماثل حول النواة -
المستوي الفرعي © به 3 اوربتالات متعامد في ثلاثة اتجاهات فراغية