تبت العناصر طبقا لزيادة العدد الثري ‏
2- مجموعة عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 47 .
3- مجموعة عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 57 .
4- عناصر مجموعة الصفر في الجدول الدوري ‏
5- عناصر تنتهي توزيعها الالكتروني م0
6- عناصر الفئة 0 حيث يتتابع فيها إمتلاء المستوي الفرعي 0
7- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 30
8- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 40 .
9- عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 50
‎ -0‏ دورة في الجدول الدوري تحتوي علي اربعة انواع من العناصر ‏
1-..عناصر الفئة (0) حيث يتتابع إمتلاء المستوي الفرعى()) ب
الاخير
1- تسمي عناصر الفئة ل بعناصر ..(ممثلة - انتقالية انبيلة - اكتيندات)
2- عنصر التوزيع الإلكتروني 0 الطاقة الخارجية له 4',50,652 من عناصر
تيندات) - الثانية - الداخلية (لانثانيدات) )
ل 0 المستوي الفرعيٍ . (30 - 41-48 -51)
ة) انواع من العناصر
يِ يِ - الفرعية )
م في كل دورة من دورات الجدول الدوري( 2- 6 - 14-10 )
9- عنصر التوزيع الالكتروني لمستويات الطاقة الخارجية له 419,505,652 يكون من
0-._العنصر الذي تركيبه الالكتروني “م15*,25,2 هو عنصر ...
( انتقالي - - نبيل - ممثل فة م -ممثل قة 8 )
العناصر الممثلة الختاصر. النبيلة - العناصر الانتقالية الرئيسية - سلسلة لانثانيدات -

اولا نصف قطر الذرة
هو المسافة بين نؤّاتي ذرتين متحدتين ‏
هو نصف المسافة بين مركزي ذزتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة .
نصف قطر ادر - طول الرابطة بين مركزي ذرتين متماثلتين
- مجموع نضفي قطر الذرتين (في المركب التساهمي)
طول الرابطة - مجموع نصفي قطر الايونين (في المركب الايوني) .
الهيدروجين يساوى6و انجستروم احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين
الصف كر تر ةالتتررج طول الرابطة في جزئ الكلووزد 1.98
- 0.99 انجستروم
نصف قطر ذرة الهيدروجين ‏ طول الرابطة في جزئ و13 0.6
- 0.3انجستروم
طول الرابطة في جزئ 11-01 - نق ذرة كلور + نق ذرة الهيدروجين
ب بيع -1,29-0,3+0.99 انجستروه 7
ذرتي الكربون والكلور 0-0 تساوي 1.76 انجستروم احسب نصف قطر ذرة الكربون ‏
يصوي اروم وممرع

3- اذا كان طول الرابطة في جزئ الكلور تساوي 1.98 انجرستروم . وطول الراب
كلوريد الهيدروجين 1.29انجستروم احسب قطر ذرة الهيد ثم اوجدطول ‎١‏
س4 علل الرابطة في جزئ الكلور ‎01-0١‏ اطول من الرابطة في جزئ الهيدروجين
ج: لان نصف قطر ذرةالكلور اكبر من نصف قطر ذرة الهيدروجين بسبب زيادة عدد مستويات
الطاقة في ذرة الكلور ‏
س5 اذا كان طول الرابطة في جزئ الماء 0.96 انجستروم . وطول الرابطة في جزئ الاكسجين
2 انجستروم . احسب نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين ‏
وطول الرابطة بين ذرتي الكلور والهيدروجين 1.29 انجستروم . وطول الرابطة في جزئّ
الكلور 1.98 انجستروم . احسب :-
1- نصف قطر ذرة الهيدروجين .
2- طول الرابطة في جزئ الاكسجين ‏
3- طول الرابطة في جزئ الماء .
انلصف قطر الذرة الكلور حول اررض 01-0 بي 14# < 0.99 انجستروم
طول الرابطة 1-01 _ 1.98
نصف قطر الذرة الكلودد< ىج أ
نصف قطر الذرة الهيدروجين - الرابطة |4-0- نق الكلور < 0.3-0.99-1.29 انجستروم ‏
طول الرابطة 1-0©-نق الكلور < 0.6620.99-1.56 انجستروم .
ئ الاكسجين 0-0 - نق الاكسجينر2 2 1.32-2:0.66 2
طول الرابطة في جزئ الماء 0-11 - نق للهيدروجين+ نق للاكسجين - 66+0.3.
0.99 انجستروم
س7 اذا كان طول الرابطة في جزئ الهيدروجين 0.6 انجستروم وطول الرابطة 14ل في جزئ
النشادر يساوي 1 انجستروم وطول الرابطة 0-11 في جزء الماء 0.96 انجستروم. احسب طول
الرابطة في جزئ اكسيد النيتريك 0ل .
س8 اذا كان طول الرابطة في جزئ اكسيد النيتريك 1.36 انجستروم وفي جزئ الاكسجين 1.32
انجستروم . احسب طول الرابطة في جزئ النيتروجين ‏
الحل (1.4 انجستروم )

تدرج خاصية نصف القطر في الجدول الدوري :
1- زيادة عدد مستوي الطاقة في الذرة ‏
2- زيادة عدد الالكترونات فيزداد التنافر بين الالكترونا:
3- وجود مستويات الطاقة الممتلئة تعمل علي حجب تأثير النواة الموجبة علي الالكترونات
بسبب زيادة عدد الشحنات
الموجبة داخل النواة فيزداد جذب النواة لالكترونات التكافؤ مما يؤدي الي تقلص ونقص
نصف قطرالذرة تدريجياً .
س1 :- علل ؟ ٍ
نصف قطر ذرة الكلور 701, اصغر من نصف قطر ذرة الصوديوم 018,, (أجب بنفسك)
- نصف قطر الايون الموجب اصغر من نصف ]| نصف قطر الايون السالب اكبر من نصف
بسبب زيادة عدد الشحنات الموجبة داخل بب زيادة عدد الالكترونات السالبة
النواة فيزداد جذب النواة للالكترونات ويقل نق أفيزداد التنافر بينها وتتباعد المستويات .
وكلما زاد عدد الشحنات الموجبة علي وكلما زاد عدد الشحنات السالبة كلما
بطة في جزئ و0 :63 اقصرمن الرابطة ا نصف قطر ايون الكلور "6 اكبر من

س1 علل لما يأتي :-
1- يزداد نصف قطر الذرة في نفس المجموعة بزيادة العدد الذأري .
5- نصف قطر ايون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرت ِ
6- الرابطة في جزئ 6013 اصغر من الرابطة في جزئ 5801
الرابطة في جزئ 60ح أم الرابطةالرابطة في جزئ و5820 .مع التعليل ؟
8- نصضف قطر ايون الصوديوم *108 اصغر من نصف قطر ذرته المتعادلة
9- علل الرابطة في جزئ الكلوز وا اطول من الرابطة في جزئ الهيدروجين و14
س2- انظر الي الجدول امي الما
1- طول الرابطة في جزئ فلوريد تت
الهيدروجين ‏
3ل الرابطة في جزئ النشادر 14لا .
ِِ طول الرابطة 2 0 في جزئ الماء .
7 طول الرابطة 0-14 في جزئ الميثان
علما بأن نصف قطر ذرة الكربون يساوي
7 أنجستروم

يمكن تعيين جهد التأين من القياسات الطيفية ‏
هو كمية الطاقة اللازمة لازالة الكتزون واحد من الذرة لكي تتحول الي ايون موجب احادي الشحنة
مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون من ايون يحمل شحنه موجبة واحدة ويعطي ايون ثنائي الشحنة)
الموجبة وهو اعلي من جهد التأين الاول بسبب صغر نصف قطر الايون الموجب عن ذرته فيلزم
طاقة اكبر لازالة الكترون من الايون الموجب وذلك سبب زيادة عدد الشحنات الموجبة .
مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترون من ايون ثنائي الشحنة الموجبة .
وهواعلي من جهد التأين الاول والثاني حيث يلزم طاقة هائلة لازمة لكسر ميئتوي فرعي مكتمل
جهد التاين الاول للعناصرفي المجموعة الصفرية مرتفع جد أ بسبب استقرار نظامها الالكتروني
5ه فبصعب ازالة الكترون من مستوى طاقة مكتمل ‏
من النواة فيلزم طاقة اكبر لفصلها عن الذرة ‏
العدد الذري (اي كلما اتجهنا الاسفل) في المجموعة الواحدة ب زيادة
لفة قة الالكترونية كذلك بسبب زيادة حجب شحنة النوا تتكون

س1 اكتب المصطلح العلمي :-
1- مقدار الطاقة اللازمة لازالة اقل الالكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة الغازية ‏
2- مقدار الطاقة اللازمة لنزع الكترونات من ايون يحمل شحنة موجبة واحدة ‎ )00*(‏
س2 علل لما يأتي :-
1- جهد التاين للعناصر في دورات الجدول يزيد كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين ‏
2- جهد التاين للعناصر في مجموعات الجدول يقل كلما اتجهنا من اعلي الي اسفل .
ن الاول للعناصر النبيلة في المجموعة الصفرية مرتفع جداً .
4- جهد تأين الكلور |0 اعلي من جهد تأين الماغنسيوم واد
خدم السيزيوم في صناعة الخلايا الكهروضئ

يزداد الميل الالكتروني في الدورات كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين بسبب صغر الحجم الذري
(نق) مما يسهل علي النواة جذب الكترون جديد ‏
يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري في المجموعة (اي كلما اتجهنا لاسفل) بسبب كبر الحجم
الذري (كبر نق) وبعد غلاف التكافؤ عن شحنة النواة فيصعب علي الذرة جذب الكترون جديد .
'- بدراسة الميل الالكتروني لعناصر الدورة الثانية في الجدول نلاحظ الاتي :
1- عدم انتظام قيمة الميل الالكتروني لعنصري البريليوم والنتروجين ؟
ج: لان الذرة تكون اكثر استقرارآعندما تكون المستويات الفرعية ممتلئة كما في حالة البريليوم
09 15 (كذلك العنصر الخامل مثل النيون “م2)
بتروجين يكون المستوي الفرعي 2803 نصف ممتلئ وهذا يعطي بعض الاستقرار للذرة ‏
ًِ الالكترون كبيرة عندما يعمل الالكترون المكتسب علي ملئ مستوي طاقة فرعي كما
في حالة الفلور ]و - او جعله نصف ممتلئ كما في حالة الكربون © .
ج: لان الكربون توزيعه 1 ب والالكترون المكتسب سيجعل المستوي الفرعي 282
يصبح نصف ممتلئ فتصبح الذرة مستقرة (حيث تزداد قيمة الميل عندما يعمل الالكترون المكتسب
على جعل مستوى فرعى نصف مكتمل)

الميل الالكتروني للفلور اصغر من
لصغر حجم ذرة الفلور يحدث تنافر بين الالكترون المكتسب مع الكترونات ذرة الفلور التسعة
الموجودة اصلاً حول النواة مما يقلل من كمية الطاقة المنطلقة.
1- مقدار الطاقة المنطلقة
عندما تكتسب الذرة المفردة
2- طاقة نعبرعنها بالكيلو
جول
3- تشير الي الذرة المفردة .
س1- قارن بين كل من الاتى
1-الميل الالكتروني والسالبية الكهربية
2- عنصري الكربون 066 - والنتروجين
الى الذرة المرتبطة مع
غيرها حيث ان اعلي
العناصر سالبية هو الفلور
3- فارق السالبية بين
العناصر يحدد نوع الرابطة
نصف القطر- جهد التأين- الميل الالكتروني
3-تدرج الميل الالكتروني لعناصر الدورة وعناصر المجموعة فى الجدول
الدوري
4-الميل الالكترونى لعنصرى الفلور والكلور
5- جهد التاين الاول والثانى من حيث القيمة مع التعليل