أسئلة
س1 وضح بالرسم فقط :
1- كيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ الارتباط فني كل من :-
جزئ فلوريد الهيدروجين .
س2 لديك ثلاثة عناصراً ٠ب‏ ؛ ج اعدادها الذرية ‎١1‏ 17 ؛ على الترتيب
2- باستخدام هذه العناصر كيف يمكنك تكوين
( رابطة ايونية - رابطة تساهمية نقية - رابطة تساهمية قطبية )
ور كما فسرتها نظرية التكائق شرح عملية التهجين
5 الكربون المهجنة وذرات

الطاقة .
مثال :
5 مع 29 او بين:45 مع 30 ( لايحدث تهجين بين 25 و47 لانهما متباعدان في الطاقة ) .
3- عدد الاؤربتالات النآتجة من التهتين ( المهاجنة ) - عدد الاوربتالات الداخلة في التهجين
وتأخذ مجموع رشوزها . 8 ]0
4- الاوربتالات,المهجنة تكؤن اكثر بروزا لكي تزداد قدرتها علي التداخل وتكوين الروابط بدرجة
اوري
جد المح الحا
اتباعد الاوربتلات كل مها عن الاخر في الفراغ ا درجة
5- قيم الزوايا بين الروابط ممكنة لتقليل قوي التنافر بينها ( لان كل منها عبارة عن
الكترون سالب ) وكند قذه الدرجة أكون الوريقالات اكثر

1- تنشأً من تداخل الإؤربتالات الذرية مع
بعضها بالرأس عنديًا تكون هذه الاوربكالات
علي خط واحد
2- رابطة_قوية صعبة الكسر بسبب التداخل
بالرأس .
3 تنشأ من تداخل (15 لذرة الهيدروجين مع
اوربتالات مهجنة مع بعضهاز “51 مع “81 )
1- تنشاً من تداخل الاوربتالات الذرية مع
ابعضها بالجنب عندما يكون الاوربتالان
المتداخلان متوازيان .
2 رابطة ضعيفة سهلة الكسر بسب التداخل
بالجنب ,
3 تتكون اوربتالات نقية مع بعضها .
الكربون في جُزئ |الايثيلين .

اكتب ‎١١‏ 1 -
1- رابطة تنشأً بين عنصرين فارق السالبية بينهما صفر .
2- رابطة تنشاً من تداخل اوربتالين ذريين جنباً الي جنب .
3- رابطة تنشأً من تداخل إوزبتاليخذريين بالرأس ‏
4- ذرة كربون تحتوي غلي اربعة الكتؤونات مفردة .
5- نوع التهجين الناتج من تداخل محوري لاوربتال ذر (5) مع اوربتال ثري (0) لنفس الذرة ‏
6- كسر في روابطالقتفاعلآت وتكوين روابط ف النواتج .
فار السالبية ينهم اكبر من 1.7 .
‏9- التهجين الناتج بن خلط اوزؤبتال (5) مع ثلاثة اوربتالاتٍ (ط) ‏
الناتج من خلط اوربتال (5) مع اوربتالين (0)
5- نظرية تفترض ان جميع العناصر تمل للوصول الي التركيب الثماني ( عدا الهيدروجين
والليثيوم والبريليوم ‎٠)‏ _ :
6- تتكون الرابطة التساهمية بتداخل اوربتال به الترون مفرد مع اوربتال لله الكترون,مفرد لذرة
7- رابطة تنشأ من تداخل الاوربتالات 58 - 50 .
1- ايون الفلوريد السالب وايون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الالكترونات( و17 -21811)
2 ن الاوربتالين المهجنين 58 ل الاستيلين ته :
س2 ما المقصود بنظرية الثمانيات ؟ مع ذكر عيوبها ‏
س4 قار يفت
1- تهجين ذرات الكربون من كل من الميثان - الايثيلين - الاستيلين ‏
2- الرابطة سيجما - الرابطة باى .

مصدر زوج الكترونات الر ابطة .
حيث تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين احداهما بها اوربتال يحتوي علي زوج من الالكترونات
(تسمي الذرةالمانحة) وذرة اخرى بها اوربتال فارغ (ذرة مستقبلة) وهي دائما البروتون *11 .
ايون الهيدرونيوم ( البروتون المماه 11:0 ج- “11+ 11.70
وايون الامونيوم “137 <- “11 + و1111" نشادر
وايون الفوبتتفونيوم “,13 + 117 + .013" فوسفين
وايون”الارزنيوم يكذ ب “11 + يكاقخ” ارزين
تجذب زوج الكترو: ات الربطة كسب شحة ا الستاية عش ل *
شحنة موجبة جزئية .
وفرة الايونات .
ب كلوريد الهيدروجين في المذيبات العضوية كالبنزين لانه ينتشر بين جزيئات
الهيدرونيوم * 11:0 (البروتون المماه) .

0 النشادر انهيدريد قاعدة
ج:- بسبب وجود زوج حر من الالكترونات علي ذرة ٍة النتروجين و3111" (تسمي الذرة المركزية)
فعند وضع النشادر في الما بروتون الماء 619 لانه ذرة اوربتال فارغ
وتتكون رابطة تناسقية تؤدي الي تكوين ايون الامونيوم +11114 ويتبقي ايون -011 ذو التأثير
القلوي علي عباد الشمل .
ولنفسالشبب السابق يذوب كل من الفوسفين 111 والارزين 511" في الماء .
ولكن نلاحظ ان النشادر اكثر قاعدية من الفوسفين والإرزين ؛ وسبب ذلك
6- بعض المركباث العضوية.القطبية مثل السكر وآلكحول والاحماض ( وهى
مركبات تحتوى على مجموعة 11() القطبية (تسمي مجموعة الهيدروكسيل))
تذو ب فى الماء .
ج:- وكلما زاد عدد مجموعات 011 في المركب العضوي زائت درجة الأوبان في الماء كمثال
بقع 02017 11701 ترايت
تزداد درجة الذوبان بزيادة عد جموعات 1ر0
3- كلوريد الامونيوم به 1 من اوابط لج :© + 1 يتلا )
قطبية وتناسقية وايونية وعددها خمسة روابط (3 روابط قطبية+رابطة تناسقية +رابطة ايونية)

وكذلك مركب هيدروكسيد الامونيوم ‏ 1111*,011 به 3 انواع من الروابط ( قطبية وتناسقية وايونية
( وعددها 6 روابط) .
8- عَآزٌ آلمَيثَآنَ ,013 به اربع روابط سيجما صعبة الكسر لذلك نجد انه مركب خامل كيميائيا ؟
لانه مركب مشبع كل ذرة كربون محاطة باربع روابط سيجما صعبة الكسر .
9- غاز اللي متزن
مركب غير مشبع يحتوى علق رابطة باى ضعيفة سهلة الكسر فيتفاعل بالاضافة علي خطوة .
.0 2 - توجد 3 انواع من الروابط في كلوريد الامونيوم
جة أعلى من الايثانول

تتكون الرابطة الهيدروجينية عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين اعلي منها في السالبية الكهربية
وتكون مرتبطة مع احداهما برابطة تساهمية قطبية فترتبط مع الذرة الاخري برابطة هيدروجينية
وتعمل ذرة الهيدروجين مثل القنطرة التي تربط الجزيئات مع بعضها .
مثال 1 :-
يسنا فافع لدان 0ن لنماعة -001 اف 163180 01

لأن جزينات الماء ربط مع بعضها بروابط هيدروجينية ل
-الرابطة الهيدروجينية اكثر طولا من الرابطة التساهمية ولكنها اضعف منها بكثير .
-تعتمد قوة الرابطة الهيد:ؤكيئية علي السالبية الكهربية للذرتين ‎٠‏ المسل
أوب الزيوت العضوية مثل اللأزر ني الماء لان الروابط الهيدرو.
الماء تمنع جزيئات المركب العضوي من الانتشاز بي جزيئاتالماء ,
هي_ التي تربط ايونات الفلز الموجبة مع بعضها . وتتكون من السحابة الالكترو: ي تنتج من
تجمع الكترونات التكافؤ الحرة في الفلز التي تقلل من قوي التنافر ب بين ايونات الفز الموجبة في
الشبكة البللورية وتزداد قوة الرابطة الفلزية كلما زاد عدد الكترونات التكافؤ.
س1 علل :-
الالمونيوم 41/ى, اكثر صلابة ودرجة انصهار اعلي من الصوديوم فلار ؟
بسبب قوة الرابطة الفلزية في الالمونيوم لاته ثلاثي التكافؤ ؛ بينما الصوديوم احادي التكافؤ
ان السحابة الالكترونية التي تربط ايونات 1*3 اكثر كثافة من السحابة التي تربط ايونات
ومن المعروف انه كلما زادت عدد الكترونات التكافؤ الحرة في ذرة الفلز كلما زادت قوة الرابطة
الفلزية وارتفعت درجة ليان ان