التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فيكتور بخيت
|و صفح تتكون 3 أنواع من الأكاسيد حسب تدرج الخواص الكيميائية 1
لعناصر هذه المجموعة
عدد تأكسد الأكسجين في 1,0 2 أكسيد ليثيوم 0 . 0+مل4
| عدد تأكسد الأكسجين في ,10,0 - -1 فوق أكسيد صوديوم ‏ 7/760 د ,2//0+0
ا عدد تأكسد الأكسجين في 0: سوبر أكسيد بوتاسيوم 10 ,2+0
ويستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية الأجواء المغلقة مثل الغواصات والطائرات لأنه يتحد مع
عامل حقاز
والهيدريدات مركبات
الكهربي لمصهور هيدريد الصوديوم يتصاعد
هيدريد صوديوم ‏ 217077
4- مع الما تتفاعل فلزات الأقلاء مع الماء بعنف حيث تحل محل الهيدروجين
الذي يتصاعد ويشتعل بفرقعة وإنفجار.

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فيكتور بخيت ْ
س1 : علل لا تطفئ حرائق الصوديوم بالماء؟
ج1 : بسبب شدة نشاط الصوديوم الكيميائي حيث يتفاعل مع الماء بعنف
5- مع الأخماض تحل محل هيدروجين الحمض في تفاعل عنيف
1 2/7 :37 برد ا
| 6- مع الهالوجيناث تفاعل مصاحوب بإنفجاز أتتكون هاليدات أيونية شديدة الثبات ا
كبريتيد صوديوم وميزز ب ئلا م9
فوسفيد بوتاسيوم 16,7 غدم 4ر3
8- أثر الحرا الأملاح الأكسيجينية للأقلاء تمتاز هذه الأملاح بأنها ثآبتة حرارياً.
نترات البوتاسيوم في صناعة البارود لأنها تنحل بالحرارة في تفاعل مصحوب
أما نترات الصوديوم لا تصلح لصناعة البارود اا متميعة (تمتص بخار الماء من الهواء)
فتنحل بالحرارة دون إنفجار,
7- مع اللافلزات_تتحد الفلزات القلوية إلساكّئة مباشرأة مع الكبريت والفوسفور أ

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فبكتوز بيت
الصوديوم في صناعة البارود.
: اكتب الصيغة الكيميائية :
تأينها فتفقد إلكترون التكاقز بسهولة لذلك توجد في الطبيعة على هينة مركبات ايوئية مل
2707 ولا يمكن أن تتواجد في الطبيعة في صورة عنصرية نقية منفردة.
ولكي نحصل على فلز الصوديوم لابد من إرجاع الالكترون المفقود إلى الأيون الموجب
ولرربت ورر
(اختزال مباشر) وهي عملية كيميائية يصعب إجرائها بالطرق الكيميائية المعتادة لذا نستخدم
التيار الكهربي( عملية التحليل الكهربى)

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فبكتور بخيت ً
1- استطاع الحصول على فلزي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها
(مصهور 10001 - ومصهور 1601 ) في وجود مواد صهارة.
2- وبالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم نحصل على هيدروكسيد الصوديوم (الصودا
ذوبان طارد للحرارة ‏
(أ) صناعة الصابون ‏ ضناعة الورق -
تنقية البترول من الشوائب الحامضية
(ب) الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات الموجبة مثل ”.1
يتم إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محاليل الكاتيونات السابقة ويترسب كل منها
على هيئة هيدروكسيد الفلز له لون مميز لكل كاتيون - أي أن أيون 0:7 (الهيدروكسيل) هو
المسئول والمتسبب في الكشف عن هذه الكاتيونات كالتالي

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فبكتور بخيت
راسب أزرق مل هيدر وكسيد رامب أب
من هبدروكسيد . راسب أل
محمر من
نحاس 11 يسود بالتسخين لأنه الألمونيوم بذوب في وفرة من . هيدروكسيد حديد 11 هيدر وكسيد حديد 111
ينحل بالحزرارة إلى أكسيد ,وكسيد الصوديوم بي
ألومينات صوديوم
دلا + 000( 077):©
زاب أسود ‏ هروك تحلين11
راسب أزرق
ثانياً : كربونات الصوديوم 20 م
(صودا الغسيل 1077,0. ,176:00
1- تحضيرها في المعمل :
بإجراء غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم يترك المحلول ليبرد تدريجياً
تحاس 11 أسود

2- تحط في الصناعة (طريقة سولقائ) :
يمرر غازي ل وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات
صوديوم التى تنحل بالحرارة إلى كربونات صوديوم وماء وثاني أكسيد الكربون.
3- أهم خواصه :
1- مسحوق أبيض ذوب في الماء ومحلوله قاعدي التأثير (يزرق عباد الشمس) - لا تتأثر بالحرارة أي لا
تنحل بالحرارة فهي تنصهر دون أن تتفكك - تتفاعل مع الأحماض ويتصاعد غاز ,60
- إزالة عسر الماء.
- إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون
- أثر الحرارة على كل من
الصوديوم لكل من ‎١‏
محلول كبريتات نحاس 11 - محلول كلوريد أ
حديد 111
5-أثر كل من حمض الهيدروكلوريك - الهيدروجين -
6-امرار غازي الامونيا وثاني أكسيد الكربون على محلول مشبع من كلوريد الصوديوم
س2: كيف تميز عمليا بين كل مما يأتي :
1- كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم.
3- كبريتات حديد 11 وكلوريد حديد 111
4- كربونات الليثيوم - كربونات الصوديوم.
5- كلوريد السيزيوم 0 البوتاسيوم.
1- ظاهرة تحرر الإلكترونات ‎٠‏ من أسطح بعض الفلزات عند تعرضها للضوء.
2- مركب كيميائي يدخل في صناعة البارود.
هواء الغواصات والطائرات,.
البترول من الشوائ0[الحمضية.

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فيكثور بخيت
الباب الرابع عناصر الفئة (ط)
1- النيتروجين يمثل ٍ حجم الهواء الجوي
2- الفوسفور أكثرها انتشارا في القشرة الأرضية على هيئة
أ- _فوسفات الكالسيوم الصخري ,(,50) :60
ب- الأباتيت (ملج مزدوج لفلوريد وفوسفات الكالسيوم ,(,60)70 ,60/0
3- الزرنيخ والأنتيمون والبزجوت تتواجد على هيئة كبريتيدات ,8:5 وكرطى وفوف
في حالتها البخارية يكون تركيب جزيثاقها
أ فلز ضعيف | 2,6183285
انها أحادية الذرة في الحلة الغازية
ظ أن البزموت يوصل التيار بدرجة ا
ا ا ا وج الاج ا ل داح كدح احاح"
1- تتميز بتعدد حالات تأكسدها حيث تتراو:
إلكترونات عن طريق المشاركة أو تفقد
النشادر ,7/007 - والهيدرازين ‏ ,2/07.02/077 - والهيدروكسيل امين /(0, 7/0
ويعطي النيتروجين أعداد تأكسد موجبة مع مركباته الأكسجينية لأن سالبية الأكسجين أعلى من النيتروجين
يتروز+1 - أكسيد النبتريك+2 - ثالت أكسيد التبتروجين+3 - ثاني أكسيد التبتروجين - خامس أكسيد النبتروجبن
0 0 و0 ,0لا يدود
وعدد تأكسد النيتروجين

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة مستر/ فيكتور بخيت
شمعي أبيض - أحمر - بنفسجي
أن صورة التأصلية أسود - رمادي - شمعي أصفر
الأنتيمون نجد أن صورة التأصلية - أسود - أصفر
3- مع الأكسجين تعطي أكا.
,1.0 (أكسيد حمضي) - ,6:0
4- مع الهيدروجين :
تعطي مركبات يكون عدد تأكسد العنصر فيها
,5/7 وهذه المركبات لها القدرة على تكوين رابطة تناشقية -
ل بسبب وجود زوج حر من الإلتترونات على الذرة المركز
تناسقية مع البروتون (7// ) مكونا أيون الأمونيوم 104,7
*#»» نلاحظ أن النشادر أقوى قاعدية من الفوسفين ويذوب في الماء أسرع من الفوسفين لأن
قطبية النشادر أقوى من قطبية الفوسفين وسبب ذلك لأن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية
الفوسفور

التفوق فى الكيمياء للثانوية العامة
© يحوي جزيء النيتروجين على رابطة ثلاثية بين ذرتي النيتروجين ؛«< /« وهذد
الرابطة صعبة الكسر ولكي يتفاعل النيتروجين مع العناصر الخرى يلزم شرر كهربي أو قوس
كهربي أو تسخين شديد لكي نكسر الرابطة الثلاثية بين ذرتي النيتروجين ويحدث التفاعل.
أكسيد نيتريك 32170 30002 الكت 0 + 17
حرارة مرتفعة ويتكون نيتريد الماغنسيوم الذي يذوب في
بوم 17 148 بت ل + و3114
زراعي لأنه يذوب في الماء ويعطي
1- تعدد حالات تأكسد النيتروجين.
2- يعتبر سياناميد الكالسيوم سماد زراعي.
3- لا تتم تفاعلات النيتروجين إلا في وجود حرارة
4- وجود ظاهرة التأصل في عنصر الفوسفور والزرنيخ.
5- يعتبر النشادر أنهيدريد قاعدة.
اس2: وضح بالمعادلات :
1- تفاعل النيتروجين مع الماغنسيوم ثم إضافة الماء للمركب الناتج.
2- الحصول على النشادر من كربيد الكالسيوم
س3: اكتب الصيغة الكيميائية لكل من