يتمارض نموذج رذرفورد مع نظرية ماكسويل
نظرة مكسول

تمتمد على ميكانيكا نيوتن وتطبق على الأجسام الكبيرة نسبياً إذا تحرك جسم
نقص قطر دورائه تدريجياً
بتطبيق نظرية ماكسويل على النموذج فان
الإلكترونات تدور فى مدار حلزونى للداخل
إلى إن تسقط فى النواه وتتلاشى وهذا لا
يحدث فى الطبيمة
تعتبر دراسة الطيف الذرى وتفسيرة هى المفتاح الذى حل لعز التركيب الذرى
عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو بأمرار شرارة
كيربيه فائها تشع ضوءاً عند فحصه بالمطياف نجده مكوناً من عدد محدود من الخطوط الملونه تسمى
الطيف الخطى.
وقد ثبت بالتجربة أن الطيف لاق عنصر هو خاا أساسية له لأنه لا يوجد عنصران
لهما نفس الطيف الخطى . فهو مثل بصمة الإصبع التى يمكن عن طريقها تمييز انسان عن أخر .
‎-١‏ دراسة الطيف الخطى لأشمة الشمس انها تتكون اساسا من غازى
الهيدروجين والهيليوم
‏؟ - دراسة الطيف الخطى لذرات الهيدروجين تمكن بور من وضع نموزجه
‏الذرى
‏مومع.بجماعةالهمتسيقنا ممتضعل لقان مط لمماعة همطاف 2160

‎)١(‏ - بعض فروض رذرفورد.
()- دراسة الطيف الخطى للهيدروجين.
‎١‏ - توجد فى مركز الذرة نواة موجبة الشحنة
‏؟ - عدد الإلكترونات السالبة يساوى عدد الشحنات الموجبة التى تحملها النواة
‏© - أثناء دوران الإلكترون حول النواة تنشأ قوة طاردة مركزية تتمادل مع قوى جذب النواة
‏؛ - تتحرك الالكترونات حركه سريعة حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب أى قدر من
الطاقة
‏# - تدور الالكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة
وتعتبر الفراغات الموجود هذه المستويات منطقة محرمة تماما لدوران
‏وتتزايد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره
‏يعبر عن طَاقة المستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى 1
‏أقصى عدد لمستويات الطاقة للذرة فى الحالة المستقرة يساوى ‎١‏ مستويات

الوم خخ م 11 ل ]ااا << زر
العدد الكم 1 2 3 4 # 6 7
ا - إذا اكتسب الإلكترون قدر من الطاقة ( يسمى كوانتم أو كم ) بالتسخين أو التفريغ الكهربى تصبح
الذرة مثارة وينتقل الإلكترون مؤقتاً إلى مستوى طاقة أعلى
بعد فترة يمود الإلكترون_المثار إلى وضمه الأصلى ويفقد الطاقة التى اكتسبها على صورة طيف
خطى مميز ( له طول موجى وترلد محدد)
مميزة وممبرة عن مستويات الطاقة
ثور عائك ذا

ملاحظات هامة من نموذج بور
طَاقة الى مستوى طاقة أخر
؟ - مقادير الطاقات اللازمة لنقل الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة ليست متساوية لان الفرق فى
أجزاء أو مضاعفات للكوائتم)
؛ - كلما بعدنا عن النواة يزداد نصف قطر الذرة تزداد طاقة المستوى الرئيسى ويقل الفرق فى الطاقة
بين المستويات
‎١‏ - تفسير طيف ذرة الهيدروجين
‏؟ - إدخال فكرة الكم ( الكوادتم ) لتحديد طاقة الالكترون
© - التوفيق بين نموذج رذرفورد وماكسويل : حيث ترى النظرية أن الإلكترون يدور حول النواة
دون أن يفقد طاقة ( فى حالة الاستقرار)

التعديلات الاساسية على نموذج بور
) ‏-الطبيعة المزدوجة للالكترون ( دى براولى‎ ١
الإلكترون جسيم مادى متحرك له حركة موجية أى ان للالكترون طبيمة الجسيمات وطبيمة |
الموجات
الحركة الموجية للالكترون تسمى الموجات المادية وهى تختلف عن الموجات الكهرومهناطيسية |
‎-١‏ أن سزعتيا أقل من سنزعة الضوء أى لا تساوى منزعة التننوء
؟- وأنها لا تتفصل عن الجسم المتحرك أى مصاحبة للجسم المتحرك |
؟ - مبداً عدم التأكد ( هايزنبرج.
‎-١‏ يستحيل عملياً إيجاد ( تحديد ) سرعة ومكان الإلكترون فى نفس الوقت وبدقة
؟- لكن احتمال وجود الإلكترون فى مكان ما وبسرعة ما أقرب لاصواب
إ أى التحدث بلغة الاحتمال عن مكان وسرعة الالكترون هو الاقرب الى الصواب بحيث اذا حدد َْ
إ او التحدث بلعة الاحتمال عن تواجد الالكثرون هو الأقرب للصواب بحيث يمكننا القول بأن الالكثرون |
| فى هذا المكان أو ذلك بقدر كيير او صغير |
‏“ - المعادلة الموجية ( شرودنجر )
تأسيسا على افكار ( بلانك - اينشتين - دى براولى - هيزنبرج) تمكن العالم النمساوى شرودنجر
‎ٍ ‏إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها فى الذرة‎ -١
‏؟ - تحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزداد احتمال تواجد الإلكترونات فيها حول النواة فى كل
‏مستوى
‏إ ( من خلال أريع أعداد تسمى أعداد الكم) |

هى منطقة فى الفراغ حول النواة يكون وجود الإلكترون فيها أكثر احتمالا
السحابة الإلكترونية
هى النموذج المقبول لوصف الاوربيتال
وهى المنطقة من الفراغ حول النواة التى يتواجد فيها الالكترون فى جميع الاتجاهات والابعاد
المدا الأول بمفهوم بور الأوربيتال بمفهوم النظرية الوجية وير
أحتماابة وجود الأأكترن
البعد عن الثواة
يمنى تواجدالالكترونات فى كل مكان حول
في جميع الاتجاهات والابماد في |
يمنى تواجد الالكترونات فى مدارات
محددة وثابتة حول النواة أى دائرية والمناطق
بين المدارات محرمة على الالكترونات
دعم ./بماع16أ0م .لصنقلا 165100 لان 0120 لبماع2 01م افا 2160؛

هى أعداد تحدد أحجام الأوربيتالات وتحدد طاقة هذه الأوربيتالات وأشكالها و اتجاهتها الفراغية ‎١‏
المستقرة أعداد الكم الرئيسية أعداد تبدأ من ‎١‏ وتنتهى ب ‎١‏
‏"- (0) لا تأخذ قيمة الصفر أو قيمة غير صحيحة
‏- يحدد عدد الإلكترونات التى تشبع مستوى طاقة ما تبماً للملاقة 202 حيث
تساوى رقم مشتوى الطاقة
‏العلاف الاول 16 يتشبع ب 7)1(*7 - ا الفكرون
‏العلاف الثاني .1 يتشبع ب 7)1(*7 + الكترون
‏الغلاف الثالث14_يتشبع ب ؟*(©)7. - ‎١١‏ الكترون
‏العلاف الرابع 1 يتشبع ب 1)4(*7 - ؟© الكترون
‏*لا يمكن تطبيق العلاقة ‏ 202 لايجاد عدد الالكترونات التى يتشبع بها
‏لأنه إذا زادت الالكترونات لأى مستوى طاقة عن ؟© إلكترون تصبح الذرة غير
مستقرة

عدد الكم الثانوى (1)
‎١‏ - وهو عدد يستخدم فى تحديد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى ويحدد
‏© - رموز المستويات الفرعية هى 2.0.0.5
‏؛ - اكتشف العالم "سمر فيلد " المستويات الفرعية عندما وجد أن خط الطيف الواحد مكون من عدة
‏خطوط فرعية وذلك باستخدامه مطياف اكثر دقة من مطياف بور
‎٠‏ - المستوي الاول ا يتكون ن مستوي فرعي واحد هو15
السستوي الثاني ,1 يتكون من مستويين فرعين همام252
‏المستوي الثالث11 يتكون من ثلاث مستويات فرعيه هي 30 3830
‏المستوي الرابع!! يتكون من اربع مستويات فرعيه هي45 ل40 40 48
‏المستوي الخامس 0 يتكون من اربع مستويات فرعيه هي 56 50 5850
‏السادس والسابع مثل الرابع
‏*عدد الكم المغناطيسى (102)
‏١-وهوعدد‏ يحدد عدد الاوربيتالات لكل مستوى طاقة فرعى - كما يحدد أشكال هذه الاوربيتالات
‏؟- كل مستوى فرعى يحتوى على عدد فردى من الاوربيتالات