تدرج الصفة في الجدول الدورى
تصق قار الذرة
هام
لايمكن قياس نصف قطر الذرة بانه المسافة بين النواة وابعد الكترون
أي لايمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائيا
السبب
لان المظرية الموجية اظهرت انه لا يمكن تحديد موقع الاكترون حول النواة بالضبط
أي ان الالكترون يتحرك في سحابه الكترونيه حول النواه في جميع الاتجهات
والابعاد
طول الرابطة
هو المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين في الرابطة التساهمية
أو هو المسافة بين مركزي الإيونين في الرابطة الأيونية “ويسمي نصف القطر
الأيونى .

تدرج صفة نصف القطر في الجدول
متم حمل مستي عتصميم
ووووده |
يقل نصف القطر كلما زاد العدد الذري (كلما اتجهنا يميناً )
السبب
كلما زادت شحنة النواة الموجبة زادت قوة جنب النواة لإلكترونات التكافؤ ؛مما يسبب
تنقص قطر الذرة

يزداد نصف قطر الذرة كلما زاد العدد الثنري
السبب
‎١‏ - إضافة مستوي طاقة جديد
‏التجاذب بينهما
© -زيادة قوة التنافر بين الإلكترونات
‎١‏ - تقاس طول الرابطة بحيود الإلكترونات أو الأشعة السينية ووحدة القياس
إنجستروم .
‏7 -بالنسبة للفلزات
‏نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر الذرة (في الفلزات)
‏السبب
‏زيادة الشحنة الموجبة وبالتالي زيادة جنب النواة للإلكترونات .
كلما زاد عدد الشحنات الموجبة في الايون يقل نصف قطر الايون الموجب
‏نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر ايون الصوديوم
‏طول الرابطة في0؟ اكبر من طول الرابطة في178203
‏طول الرابطة في0» اكبر من طول الرابطة في203:©
‏© -بالنسبة للافلزات
‏نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر الذرة (في اللافلزات )
السبب
‏زيادة قوة التنافر بزيادة عدد الإلكترونات

نصف قطر ايون الكلوريد السالبة !© اكبر من نصف قطر ذرة الكلوراة
© - اصغر ذرة الفلور اعلي يمين الجدول واكبر ذرة حجما هي السيزيوم اسفل يسار
الجدول
© - نصف قطر الذرة(التساهمي)- طول الرابطة في جزئ العنصر+؟
مثال محلول
إذا كان طول الرابطة في جزئ الهيدروجين يساوي ‎١.6‏ إنجستروم وطول الرابطة
في جزئ كلوريد الهيدروجين تساوي ‎٠,795‏ إنجستروم أحسب نصف ذرة الكلور .
نصف قطر ذرة الهيدروجين - طول الرابطة +7
مزل الرابطة 61 31> 1297 إتجمتروم
طول الرابطة <
نصف قطر الهيدروجين + نصف قطر الكلور
نصف قطر ذرة الكلور - 1,19 - 7 2 ‎١,595‏ إنجستروم
هام
طول الرابطة الايونيةد
نق الايون الموجب + نق الايون السالب

جد الثلين لل التأين )
‎١‏ - هو مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة
المفردة ؛وهي في الحالة الغازية
-2 يعين جهد التأين بالقياسات الطيفية.
تدرج الخاصية في الجدول الدوري
١في‏ الدورات الأفقية : تزداد قيم جهد التأين بزيادة العدد الثري.
السبب
نقص قطر الذرة وزيادة الشحنة الموجبة فتزداد قوي الجذب “ويصعب فصل
؟ -في المجموعات الرأسية : يقل جهد التأين بزيادة العدد الثري
السبب
زيادة نصف قطر الذرة لزيادة عدد الأغلفة.
المستويات ‎١‏ تعمل على حجب قوي جنب النواة للإلكترونات
‎٠‏ زيادة التنافر بين الإلكترونات.
‎١‏ - هناك جهد تأين أول وجهد تأين ثاني وثالث وهكذا م
؟ - جهد التأين الأول للغازات الخاملة كيير جداً إذ يصعب إزالة إلكترون من مستوي

طاقة مكتمل
- جهد التأين الثاني أعلي من جهد التأين الأول وذلك لزيادة شحنة النواة الموجبة أو
قد يتسبب في كسر مستوي طاقة مكتمل .
العمل الإلكتروني
تعريف الميل الإلكتروني
‎١‏ -هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
طاقة + “يز < د م + عل
‏؟ - تدرج الخواص في الجدول الدوري
يزيد الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري
السبب : صغر قطر الذرة وزيادة الشحنة الموجبة مما يزيد من قوة جنب الإلكترون
شواذ بعض العناصر عن هذه القاعدة
تكون الذرة أكثر استقراراً إذا كان مستوي الطاقة الفرعي مملكاً أو نصف ممتلئ .
لذلك يشذ عن هذه القاعدة كل من العناصر الآتية
البريليوم 252(864 ,182 إلامتلاء مستوياته الفرعية
التتروجين 177( 23 , 182,282) المستوي الفرعي 23 نصف ممتلئ
يقل الميل الإلكتروني بزيادة العدد الذري (كلما اتجهنا لأسفل) ؛والسبب :
- زيادة مستويات الطاقة وزيادة نصف قطر الذرة

-حجب المستويات الممتلئة لقوي جنب الثواة
- زيادة قوي التتافر بين الإلكترونات
شواذ عن هذه القاعدة
رغم أن الكلور أسفل الفلور إلا أن ميله الإلكتروني أكبر والسبب في صغر الميل
الإلكتروني للفلور هو صغر نصف قطر الفلور واحتوائه على 9 إلكترونات لذلك
أضافه إلكترون جديد سوف يعاني من تنافر كبير وبصعب إضافة الإلكترون للذرة .
١-وهي‏ متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين للذرة
؟ -وتعرف السالبية الكهربية بأنها
' قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها "
‎١‏ - تحديد نوع الرابطة بين ذرتين
‏؟ - تحدد عدد التاكسد
‏© - تدرج الخاصية في الجدول الدوري
تزداد السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري والسبب نقص نصف الذرة وزيادة شحنة
‏النواة وزيادة قوي الجنب

تقل السالبية الكهربية بزيادة العدد الذري (أي كلما اتجهنا لأسفل )
بسبب : - زيادة نصف قطر الذرة
- تأثير حجب المستويات الممتائة لقوي جذب النواة
- زيادة التنافر بين الإلكترونات
الساليية الكهربية الميل الالكتروني
اراز
‎-١‏ هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها(الغلاف الأخير )بأقل من نصف سعته
* - وهي عناصر كهروموجبة
تميل إلي فقد إلكترونات التكافؤ وتكون أيونات موجبة
#لذلك ع عناصر كهروموجبة
* - 7 - وهي تتميز بكبر نصف قطر الذرة وصغر ميلها الإلكتروني وجهد

© - -موصلات جيدة للكهرباء لسهولة حركة وانتقال الالكترونات بين الذرات
من مكان لاخر داخل الفلز
‎--١‏ هي عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات مثل
الفوسفور (7 -8 -5) - الأكسجين (7 -1) - الكلور (0-7 7
‏7- -هي عناصر تتميز بصغر نصف قطر الذرة وكبر جهد التأين والسالبية الكهربية
والميل الإلكتروني
‏© - -ولذلك فهي عناصر كهروسالبة تميل إلي اكتساب إلكترونات وتكون أيونات سالبة
؛ - -نظرا لصغر الحجم الذري و صعوبة فصل إلكترونات التكافؤ فهي لا توصل
التيار الكهربي
‏* أشباه الفلزات :
*#هي عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بحوالي نصف سعته
*هي عناصر له مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات وخواصها وسط بين
*وتستخدم في موصلات الترانزستور والأجهزة الكهربائية لان توصيلها
* تدرج الخواص :
لأسفل