اتتفاعل الفلزات الأقلاء مع الهالوجينات بشدة ويكون التفاعل مصحوبا" بإنفجار وتتكون هاليدات أيونية
شديدة الثبات ( أي يتكون ملح عالي الثبات )
يتكون ملح ويحتاج التفاعل إلى حرارة مثال تتحد الفلزات القلوية الساخنة مباشرة مع
الكبريت أو الفوسفور
تتحلل إلى نيتريت الفلز وأكسجين
‎-١‏ ويصاحب عملية الاتحلال الحرارى
الرطوبة ولا بخار الماء من الجو ولذلك فهى ‏
يه + ميصيورد بل ويم
؟- أما ترات الصوديوم فهى متمعية تمتص بخار الماء من الجو ولذلك لا تصلح أن تستخدم فى صناعة
تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود بينما لا تستخدم نترات الصوديوم؟
ا لأملاح الكربونات:

الصوديوم .ويلزم استخلاص هذه الفلزات من هذه المركبات .
علل لا توجد فلزات المجموعة الأولى على حالة إنفراد فى الطبيعة ؟ لقدرنها العالية على فقد الكترونات
التكافؤ فهى عوامل مختزلة أقوية جدا" ولذلك توجد فى شكل مركبات أيونية ولا توجد منفردة فى
الطبيعة .
هى إرجاع الإلكترون إلى الأيون الموجب عن طريق التحليل الكهربي لمصهور هاليداتها فى وجود مادة خافضة
لدرجة الانصهار (مادة صهارة )
خْلة : أول من حضر عناصر المجموعة الأولى هو العالم ديفى وحضر عنصري الصوديوم البوتاسيوم
بالطريقة السابقة وذلك بعد اكتشاف التحليل الكهربي ‎٠١‏ 6"١ثم‏ تتابع تحضير بأقي عناصر المجموعة بنفس
الطريقة .
مال : لا + حوجر عست موي
١-هيدروكسيد‏ الصوديوم 118011
التحضير فى الصناعة :بواسطة التحليل,إلكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم ‏
عند المصعد ّ

- مركب صلب لونه لأبيض متميع
- تأثيره كاو على الجلد
“- يذوب فى الماء بسهولة مكونا" محلولا" قلويا" مع إنبعاث طاقة حرارية نتيجة هذا الذوبان (ذوبان
طارد للحرارة )
- يتفاعل مع الأحماض مكونا" ملح الصوديوم للحمض والماء
10+ 11201 هإ-- . تمتر + تتموي
- الورق ج- الحرير الصناعي
- يدخل فى ن الشوا
© - يستخدم فى الكشف عن الشقوق القاعدية ال وفيما يلي استخدامه للكشف عن لح , *ثن
أ- الكشف عن كاتيون النحاس ( "نوج
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس ((1) يسود
راسب ازرق
ميت جاف يباه يجتتمعيس
راسب أسود
ب- الكشف عن كاتيون الألومنيوم +ثلح
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب فى وفرة
من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتا ألومنيات الصوديوم الذي يذوب فى الماء
باتلا سس 1:01 + رلاالا

يسمى الملح المتهدرت بصودا الغسيل 0ر13 10 .,118560
‎-١‏ فى المعمل: بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك
المحلول ليبرد تدريجيا*
‏حيث تنفصل بلورات كربونات الصوديوم .
‏؟- فى الصناعة (طريقة سولفاى):
‏بإمرار غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون فى محلول مركز من كلوريد الصوديوم فينتج بكربونات
‏الصوديوم التي يتم تسخيئها لتنحل إلى كربونات الصوديوم وماء وثاني أكسيد الكربون
‏ا > الاك ا
‏وب بمنهزلة فى العام ومطوله كاجبي. التأثير .
- لا تتاثر بالتسخين فهى تنتصهر دون
- ا الام بوي
‎١‏ صناعة الزجاج
4 فى إزالة عسر الماء

من حجم الهواء الجوى تقريبا ( عنصر منتشر فى الطبيعة)
أ) فوسفات الكالسيوم الصخري 203)004(2
ب) خام الاباتيت: وهو ملح مزدوج لفلوريد الكالسيوم وفوسفات الكالسيوم
2نقوم 3م ,12د
©- الزرذ خٌ : يوجد على هيئة كبريتيد الزرنيخ 15283/
+ الانتيمون : : يوجد على هيئة كبريتيد الانتيمون 517253
جد على هيئة كبريتيد البزموت 111253

" البزموت : عنصر لزى ومع ذلك فتدرته على التوصيل الكهربى ضعيفة
؟- أما الفوسفور والزرنيخ والانتيمون : وجد إن ابخراتها عند درجات حرارة عالية تحتوى جزئياتها
على أربع ذرات
“- البزموت:_ فهو يكون بلورة فلزية وفى درجة حرارة عالية تتكون أبخرته من جزئيات ثنائية الذرة
2 وبذلك فهو يشذ عن معظم الفلزات التي تكون جزيئاتها أحادية الذرة فى الحالة البخارية
تتميز عناصر هذه المجموعة بتعدد أعداد التأكسد فى المركبات المختلفة فهى تتراوح
السبب : حيث أنها تكتسب ثلاثة الكترونات عن طريق المشاركة أو تفقد خمسة الكترونات

أن أعداد التأكسد الموجبة تظهر فى المركبات الأكسجينية(علل) : لأن
السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من النيتروجين
هو وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى خواصها ‎١‏
الظاهر إلى وجود العنصر فى أكثر من شكل بلوري يختلف كل شكل عن الأخر فى :
"- وفى عدد الذرات
وتتميز اللافلزات الصلبة بهذه الظاهرة
: لأنه لافلز غاز
"- البزموت لاتوجد به ظاهرة التأصل : لأنه فلز

‎-١‏ حمضي مثل 1/205 خامس اكسيد النيتروجين
- متردد مثل 502013 ثالث اكسيد الانتيمون
‎) ‏تكون معظم عناصر المجموعة مركبات مع الهيدروجين يكون عدد تأكسد العنصر فيها (-؟‎ «٠
‏ونظرا لأنه مازال هنك زوج حر من الالكترونات فى غلاف تكافؤ الذرة المركزية فى هذه المركبات فيمكنها أن‎ ٠
‏تعطى هذا الزوج لذرات أو ايونات أخرى وتكون رابطة تناسقية‎
‎٠‏ ونلاحظ أن جزيء النشادر اقوي قاعدية من جزيء الفوسفين لأن:

فى تفاعلات عنصر النيتروجين مع العناصر الأخرى نلاحظ أنها
تتم فى وجود شرر كهربي أو قوس كهربي أو تسخين شديد (علل)
وذلك لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذرتي النيتروجين فى
جزيء النيتروجين 11217
‏يتكون غاز النشادر عند تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين فى
وجود الشرر الكهربى . كبر
‏كهرين ٍ
2117 اح بقل + را
‏فى وجود قوس كهربي (عند ‎٠٠0٠١‏ درجة مئوية ) يتكون اكسيد النيتريك "عديم
اللون " الذى سرعان ما يتأكسد إلى ثانى ا كسيد ‎١‏ جين " أبخره بنية حمراء '"
‏© يتفاعل النيتروجين مع الفلزات "مثل الماغنسيوم " ويتكون نيتريد الفلز
يتريد ماغنسيوم
* ويتحلل نيتريد الفلز فى الماء بسهولة ويتصاعد غاز النشادر