أ) _ كلما زاد التركيز اى زاد عدد جزيئات المتفاعلات زادت فرص التصادم بين الجزئيات في وحدة الزمن
اى زادت سرعة التفاعل ,
دعم تزداد سرعة التفاعل مزيلاة تركيز المتفاعلات ؟
ب) اكتشف العالمان النرويجيان : "جولد برج _ وفاج" القانون الذي يبين العلاقة بين :.
(سرعة التفاعل الكيمثي وتر؛ اعلات .© ) يعرف بقانون فعل الكتلة
أو الايونات في معادلة التفاعل الموزونة ) .
حيث: 1« معدل (سرعة) التفاعل الطردى
2 - معدل ( سرعة) التفاعل العكسي
عد حدة وري ."101 "(0] 22102

ٍ حاصل ضرب تركيز النواتج مرفوع لأس يساوى عدد مولاته
حاصل ضرب تركيز المتفاعلات مرفوع لأس يساوى عدد مولاته
إذا زاد تركيز المتفاعلات (اى من معاملات المقام )
لابد أن تزداد تركيزات النواتج ( يزداد البسط )
لكي تظل قيمة ».1 _ثابتة للتفاعل
لمكن ممييح
مل عملي تطيتي لاون فل الكئلة
إضافة محلول كلوريد الحديد 111 (اصفر باهت ) إلى محلول ثيوسيانات الامونيوم(عديم اللون) يصبح لون | /!!
الخليط احمر دموي لتكون ثيوسيانات الحديد 111
‎-١‏ إذا أضيف زيادة من كلوريد الحديد111 نجد أن : . لون المحلول يزداد احمرارا مما يدل على تكون المزيد ِ
من ثيوسيانات الحديد 111 .
و 'ة تركيز احد المتفاعلات الداخلة في الاتزان في احد طرفىالمعادلة ينتج عنة :. إزاحة (توجيه )
التفاعل في الاتجاه الأخر
*- وعندما يتساوى معدل التفاعل الطردى (1 + ) مع معدل التفاعل العكسي (2 *) فان التفاعل يكون قد 1
وصل إلى حالة الاتزان :
معدل التفاعل الطردى:.
ال يلها الال

1 ٍ لقسعقدم اومس
افة المزيد من 76013 (يزداد المقام) لابد أن يندا 11145037 [3ك»"1]
البسط (يزداد اللون الأحمر ) حتى
عند
احسب ثابت الاتزان ع1 للتفاعل
إذا علمت أنا تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين عند الاتزان هي على الترتيب
ثابت الاتزان 160 <
أذا كانت قيمة ثابت الاتزان 160 صغيرة (اقل من الواحد الصحيح ) 160< ‎١‏
تركيز النواتج اقل من تركيز المتفاعلات في المقام وهذا يعنى أن التفاعل يسير فلا الاتجاه العكسر
ويكون التفاعل العكسي له دور فعال والتفاعل لايسير بشكل جيد تجاه النواتج .
ذوبان كلوريد الفضة في الماء :.
0ه - و [ساء
قيمة 1:2 صغيرة تدل على عدم ذوبان كلوريد الفضة في الماء

©»إثابت الاتزان كبيرة (اكبر من الواحد الصحيح ) :16> ‎١‏
‏كيز النواتج في البسط اكبر من تركيز المتفاعلات في المقام
أن التفاعل يسير في الاتجاه الطردى والذي يزيد من تركيز النواتج
لمان كانت قيمة ثابت الاتزان »|تقترب من الواحد الصحيح
فهذا يدل على أن التفاعل يحتوى على كميات متقاربة من المتفاعلات والنواتج
41 لايكتب تركيز الماء كمذيب ولا المواد الصلبة ولا الرواسب في حساب 160 (ثابت الاتزان ) حيث أنها
,كيزات ثابتة مهما اختلفت كميتها .
الماء أو المذيب بوحه عام ثابت لان قيمته لا تتغير بدرجة ملموسة
تع لايكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة أو الرواسب في معادلة حساب ثبت الاتزان
(قيمة 60]تتناسب طرديا مع درجة الحرارة 4
اى إذا زادت قيمة ©10عند رفع درجة الحرارة
يدل ذلك على زيادة تركيز النواتج بالتسخين وهذا يعنى أن التفاعل ماص للحرارة
ب) في التفاعلات الطاردة للحرارة :
(قيمة 160تتناسب عكسيا مع درجة الحرارة )
اى إذا قلت قيمة 160عند رفع درجة الحرارة
يدل ذلك على نقص تركيز النواتج عند التسخين وهذا يعنى أن التفاعل طارد للحرارة

برقع درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل الكيمياني
كثير من التفاعلات تتضاعف سرعتها برفع درجة الحرارة عشرة درجات منوية
بعض المشاهدات
‎-١‏ تحفظ المواد الغذائية صيفا في الثلاجت اج
لان ذلك يبطء من سرعة تفاعلات التحلل التي تحث فب
للحصول على درجة حرارة عاليه لأحداث التفاعلات اللازمة لطهى الطعام بسرعة كبيرة فى وقت مسر
فيحدث التفاعل
؟- وضج تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي

‎-١‏ احضر دورق زجاجي به غاز ثاني أكسيد النيتروجين 802 لونه بني محمر
ضعة في كاس به ماء مثلع
المشاهدة : نلاحظ أن اللون يخف تدريجيا حتى يصفر ثم يزول اللون
؟- اخرج الدورق من المخروط البارد ثم اتركه ليعود لدرجة حرارة الغرفة
ا المحمر يبدا في الظهور ويعود كما كان
- ضع اوري في كاس يه ما لشن
‏عديم اللون
‏(امتصاص) الحرارة من تفاعل متزن طارد للحرارة ينتج عنه سير التفاعل
في الاتجاه الطردى وتزداد سرعة التفاعل الطردى( الذي ينتج عنه حرارة)
‎-١‏ يختفي اللون البني المحمر لثاني أكسيد النيتروجين عند وضعة في ماء بارد
‎-١‏ يزداد اللون البني المحمر لثاني أكسيد النيتروجين عند وضعة في ماء ساخن
‏المتفاعلات (تقل قيمة ©16)
عند خفض درجة الحزارة
ينشط التفاعل في الاتجاه الذي يرفع الحرارة
ينشط التفاعل في الاتجاه الطردى ويسير التفاعل فىاتجاة تكوين النواتج (وتزداد قيمة ©156)

0 في التفاعلات الماصة للحرارة : (+ح11ح)
ا) عند رفع درجة الحرارة
ينشط التفاعل في الاتجاه الذي يقلل الحرارة
بنع عند اخفش درجة الحرازة
ينشط التفاعل في الاتجاه العكسي
يسير التفاعل في اتجاه المتفاعلات
* في الأنظمة الغازية المتجائسة 1
‎-١‏ لايؤثر الضغط فى :
* الأنظمة الغازيةالتى يكون فيها(عدد مولات المتفاعلات - عدد مولات النواتج )
يمن لايؤثر الضغط في النظام الغازي الاتى لأن + 71
8 م سات روج
اه الحجم الأقل (عدد العولات الأ ).
ب الحجم الأكبر (عدد المولات الأكبر ) ّ
؛- حساب قيمة ثابت الاتزان في الأنظمة الغازية :
يعبر عن التركيز ( مولر) في الحالة الغاة بالضغط الجزئي للغاز) |
ان م16 بدلالة الضغوط ‎١‏ لجزئية للغازات 0

؟مول
؟ مول من الثواتع
ا7الحجم الأقل (عدد المولات الأ )
لذلك يزداد معدل تكوين النشادر
ا7الحجم الأكبر (عدد المولات الأكبر )
ينشط التفاعل في الاتجاه العكسي
لذلك يزداد معدل تحلل النشادر ويزداد تكوين كل من النيتروجين والهيدروجين
*- حساب قيمة ثابت الاتزان :

احسب ثابت الاتزان 168 للتفاعل :
إذا كانت الضغوط الجزئية هي لغاز النيتروجين .0.2 ضغط جوى ولغاز الأوكسجين ‎١‏ ضغط جوى
ولثاني أكسيد النيتروجين 2 ضغط جوى
من معدل التفاعل الكميائى دون أن تتغير أو تغير من وضع
الاتزان ويلزم منها القليل.
دعم .بضما126أ0م.لاشلقلا 165100 لان 010 لمماعة ام طأالها 0168160 ]0ط