'-يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين تحت ضغط ثابت مقداره ‎١"‏ ضغط جوى"
*- ومغموره فى محلول ‎١"‏ مولر" (111) من اى حمض قوى .
(51117) وجهده - صفر
‎٠‏ يتغير جهد قطب الهيدروجين عن الصفر(علل) للأسباب :
أ) قد يتغير تركيز ايون الهيدروجين في المحلول
ب) أو يتغير الضغط الجزئي للغاز
ت) أو يتغير كلاهما
7- ويرمز لنصف خليه الهيدروجين
1 قياس الجهد الكهربي لقطب الخارصين
نكون خليه جلفانيه من قطب الخارصين في ايوناته وقطب الهيدروجين القياسي
تنطلق الالكترونات من الخارصين إلى الهيدروجين
ق د ك للخليه - جهد تأكسد الخارصين + جهد اختزال الهيدروجين
‎١‏ جهد تأكسد الخارصين + صفر
أجهد تأكسد الخارصين - 79 جهد
اعلات الحادثه عند الأقطاب :
‎-١‏ عند الانود السالب أكسدهد

7 - عند الكاثود الموجب ‏ اختزال
؟- التفاعل الكلى
4- الرمز الاصطلاحي :
قياس الجهد الكهر
نكون خليه جلفانيه من قطب الهيدروجين القياسي وقطب النحاس
اتنطلق الإلكترونات من الهيدروجين إلى النحاس رشتي+»
ق دك للخليه - جهد تأكسدا لهيدروجين + جهد اختزال النحاس
6 صفر + جهد اختزال النتحاس
:. جهد اختزال النحاس - ‎١,36‏ جهد
التفاعلات الحادثه عند الأقطاب :
‎-١‏ عند الانود السالب أكسده
؟ - عند الكاثود الموجب ‏ اختزال
- التفاعل الكلى :
[آ + صر هغعهت “رج + بتر
؟- الرمز الاصطلاحي :
تن اتن | 211 | عتصصوم
‎٠‏ هو مجموع جهدي تأكسد الانود واختزال العاائنود
أو الفرق بين جهدي تأكسد الانسودوالكسسثئوه
* أو الفرق بين بهدي اختزال الك ا8ثئود والالئسود

‎-١‏ ق داك - جهد تأكسد الانود + جهد اختزال الكاثود
"- ق دك - جهد تأكسد الانود - جهد تأكسد الكاثود
‏هي ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا بالنسبه لجهود الاختزال السالبه وتصاعديا بالنسبه
لجهود الاختزال الموجبه بالنسبه لقطب الهيدروجين القياسى بإعتبار جهده - صفر
‏هي ترتيب العناصر تر
الجهود الاكسده السالبه.

‎-١‏ العناصر ذات جهود الاختزال الأكثر سالبيه (جهود التأكسد أعلى ايجابيه ) والتي تقع عند
قمة السلسله تعتبر عوامل مختزله قويه ( وهى الفلزات التي تتأكسد بسهوله اى التي تفقد
الكتروناتها بسهوله عندما تدخل في تفاعل مع ايونات اى عنصر يحتل مكانة أدنى في
‏7- العناصر ذات جهود الاختزال الأعلى ايجابيه (جهود التاكسد أعلى سالبيه ) والتي تقع عند
النهايه السفلى للسلسله تعتبر الصوره المتأكسده لها (عندما تكون الفلزات على هيئة
‏بمعنى أنها ذات قدره اكبر على اكتساب الالكترونات عندما تدخل في تفاعل مع اى عنصر
‏يحتل مكانة أعلى في السلسله .
‏*- العناصر المتقد في السلسله تحل محل العناصر التي تليها في محاليل أملاحها .
‏وكلما زاد البعد في الترتيب بين العخصرين كلما زاد فرق الجهد بينهم وكلما زادت قدرة
‏العنصر المتقدم على طرد العنصر المتأخر من مركباته .
‏4 جميع العناصر التي تسبق الهيدروجين في السلسله تحل محل ايونات الهيدروجين في
المحاليل الحامضيه ( اى يتصاعد الهيدروجين )
وضح الاكسده والاختزال في التفاعل 2+2 ه+ه- 21101+ ع
‏كلما زادت القيمه السالبه لجهد الاختزال كلما زاد الميل نحو الإحلال محل ايونات
الهيدروجين .
ب)ق د ك- + اشاره موجبه فإن التفاعل تلقائى (خليه جلفانيه ) ويتولد تيار كهربي
‎-١‏ عند مقارنة قيمة جهدي تأكسد عند قطبين فان القيمه الأكبر تدل على القطب الذى سيحدث
عنده التأكسد (الانود السالب )والقيمة الأصغر تدل على القطب الذى سيحدث عنده الاختزال

,جد فرق جهد بين القطبين ويتولد تيار كهربي والخلية جلفانيه
:. لايتولد تيار كهربي لابد من استمرار تيار كهربي من الخارج والخليه تحليليه
"- هل التفاعل تلقائى ام غير تلقائى
أ) من التفاعل نحدد المادة الذى حدث لها أكسده والمادة الذى حدث لها اختزال
اب) نحسب ق د ك للتفاعل فإذا كانت
ْ - إذا أعطى المسألة جهدي تأكسد وطلب تكوين خليه جلفانيه فإن
أ)الأكبر في قيمة جهد التأكسد يكون هو الانود السالب
الأصغر في قيمة جهد التأكسد يكون هو الكاثود الموجب
‏الترتيب :.
واكتب التفاعلات الحادثه عند الأقطاب .
‏بجهد: اختزال الخارصين
‏:. الخارصين هو الانود السالب وتحدث عنده الاكسده
‏:. النيكل هو الكاثود الموجب وتحد عند الاختزال
دك - جهد تأكسد الانود (الخارصين) + جهد اختزال الكاثود (النيكل)
؟- هل التفاعل الاتى تلقائى أم غير تلقانى :
2 بنج هب بإر2ب+ن0 .2
*علما بان جهد تأكسد الماغنيسيوم - 1,775 وجهد اختزال النحاس - 4 ‎١07‏ و جهد تأكسد الفضة - 00+
فوت

"- اكتب الرمز الاصطلاحي لخليه جلفانيه مكونه من قطب القصدير وقطب الفضة. واحسب القوة
الدافعه الكهربيه . واكتب التفاعلات الحادثه عند الأقطاب .والتفاعل الكلى إذا علمت أن جهد الاختزال
القياسى لكل من القصدير والفضة هي على التوالي - ‎١014‏ و 0.80 فولت.
4 اكتب الرمز الاصطلاحي للخليه الجلفانيه التي يحدث بها التفاعل التالي :
2م + [[[ جه ع + بتر
؟) اتجاه سريان التيار الالكتروني
©) التفاعلات الحادثه عند الأقطاب
خليه؟ وهل يصدر عنها تيار كهربي اما لا ولماذا ؟
تقسم الخلايا الجلفانيه تبعا لطبيمة عملها لإنتاج الطاقة الكهربيه
* وجميعها أنظمة تنتج الطاقه الكهربيه من خلال مايحدث فيها من تفاعلات أكسده واختزال تلقائية
* وذلك من خلال تفاعل أكسده واختزال تلقائى غير انعكاسي.
* ويتوقف هذا النوع من الخلايا عن العمل.
‎-١‏ الخلايا الاوليه لايسهل (عمليا أو اقتصاديا )بل ربما يصبح من المستحيل إعادة شحنها بغرض إعادة مكوناتها
إلى الحالة الاصيله . بمعنى آخر فإنها خلايا غير انعكاسيه .
‏؟- وبالطبع لكي يسهل استخدامها وخصوصا في الأجهزة المتنقلة لابد أن تكون في صورة جافه وليست سائله
‏- والخليه في الصوره الجافة تحقق جهدا ثابتا لمدة أطول أثناء تشغيلها بالإضافة إلى إمكانية تصنيعها في الحجم

ء إناء من الخارصين " على شكل علبه تحتوى بداخلها على مكونات المهبط
ه عمود من الكربون "كموصل" محاط بعجينه رطبه من ثاني اكسيد المنجنيز "كمادة
مؤكسدة" وكربون مجزاً
ء كلوريد الامونيوم
أو خليط من كلوريد الامونيوم وكلوريد الخارصين في بعض الخلايا
أو كلوريد الخارصين فقط في البعض الأخر
* عند توصيل الدائرة يحدث التفاعل الكلى التلقائي وهو مجموع تفاعلي نصفى الخليه الاتى:

- الشكل عل ل حل ا التق
عند توصيل الدائرة يحدث التفاعل الكلى التلقائى الاتى :
أكسدة
اختزال
* ق دك - جهد تأكسد الانود + جهد اختزال الكثود - ‎٠,35‏ فولت
الاستخدمات
‎-١‏ في سماعات الإذن

تفاعلات الأكسدة والاخ
يمكن إعادة شحنها عدة مرات ,
« وتتم عملية الشحن بإمرار تيار كهربي من مصدر خارجي بين قطبيها في اتجاه عكس عملية
‎-١‏ بطارية(النيكل - كادميوم ) القاعدية
؟- بطارية السيارة (بطارية الرصاص الحامضيه )( المركم
‎©0 ‏المصعد (الانود السالب) : كادميوم‎ -١
‏"- المهبط (الكاثود الموجب : النيكل في صورة اكسيد نيكل قاعدي (1110)011
*- الالكتروليت : قلوي قوى هيدروكسيد البوتاسيوم 12011
‏ه عند توصل الدائرة يحدث التفاعل الكلى الاتى : (تفاعل التفريغ الشحن )
. شيخ
‏توصل البطارية بمصدر تيار كهربي خارجي ق د ك للمصدر اكبر قليلا من ق د ك للبطارية
‏وتنعكس التفاعلات داخلها لتعود مكوناتها إلى حالتها الاصيله حيث يصبح تفاعل الاكسده
اختزال والعكس
‏والبطارية تعمل في هذه الحالة كخليه الكتروليتيه (تحليلية)