يتوقف التفاعل باستهلاك احد المواد المتفاعلة أو كلها و بما انه لدينا مادة متفاعلة واحدة (
4 ) فيتوقف التفاعل عندما تستهلك هذه المادة بالكامل أي عندما يكون تركيزها الثاني (
ات؟ ) يساوي صفر ؛ وللحصول على زمن توقف أي مادة يجب أن تتوفر لينا سرعتها ؛ لدينا
حسب قانون
تناسب السرع .
لدينا ألان سرعة التفاعل بدلالة 11204
فنستخدم قانون سرعة المادة لأنه يربط بين التراكيز و الزمن
المعلومات :
-ات؟ < ‎٠‏ لأنها مادة متفاعلة
ز < الزمن المطلوب
س المادة ج 1/0.15 ث١‏
ت١‏ 2 يجب إيجاده لاكتمال القانون لإيجاد ز
وحسب القانون :
عدد مولات المذاب
اا أحجم المطول باللقر
بمعرفة ت١‏ اكتمل القانون فنقوم بإدخال المعلومات إليه ليصبح بهذا الشكل

و للحصول على ز نستبدلها بسرعة المادة
الزمن اللازم للتوقف هو ‎٠‏ ثا ( اكتمل المطلب الأول )
تركيز 1102 عند التوقف
ب قانون سرعة المادة
( تحقق المطلب الثاني و اكتمل الحل )
مثال ؟ بدون مخطط
إذا كانت سرعة التفاعل ج 000.67 ثلد1 30 38+3+م
فما هي سرعة التفاعل بدلالة كل من ,6,8,/8 و متى يستهلك 8
بصورة تامة إن كان تركيزه 7.؛ 080 عند بدء التفاعل
إذا وجدت سرعة التفاعل بالسؤال دون تحديد بدلالة أي مادة ( فتعتبر سرعة عامة )
_ سس المادة
متى يستهلك 8 بصورة تامة ؛ أي زمن استهلاك 58
نستخدم قانون سرعة المادة المتفاعلة لأنه يربط بين المستهلك و الزمن

التفاعل الغازي 8 < 28 تم وضع ‎١‏ مول من 8 في إناء سعته ؟ لتر وبعد مرور فترة من
الزمن على بدء التفاعل وجد إن [8] المتكون ‏ 100.1 وبعد مرور ‎"١‏ ثانية اخرى توقف
التفاعل ؛ احسب الفترة الزمنية الكلية بفرض عدم حصول تغير في السرعة .
المولا _ عدد مولات المذاب ل 4
باستخدام طريقة الربط زكلي
نربط 8 مع 8 لنفس الزمن ت3 0
ثم تحذف المتشابهات ( الزمن )
ليصبح الربط بهذا الشكل
222 100.3 بحصولنا على التركيز الثاني ل 8 نقوم بربطه مع نفسه ولكن الأول بالزمن
الكلي و الثاني بالزمن الثاني
زكلي 30
و بعد حذف المتشابهات نقوم بتطبيق القانون الرياضي ( حاصل ضرب الوسطين يساوي حاصل

0 * 0.5 ز كلي * 0.3
ز كلي * 0.3 2 15
ز كلي # 15 + 0.3 < 50ثا
الزق اللي «« شال وال جرم تس محا تقر في المترعة.
مثال ؛ يتفاعل ‎١007‏ غم من 112 مع كمية وافرة من 612 في إناء حجمه ربع لتر فإذا علمت انه
يتبقى ‎١.0‏ غم من 112 في الإناء بعد مرور ‎١‏ دقيقة على بدء التفاعل ؛ جد السرعة العامة
للتفاعل و وزن |16 المتكون بعد تلك الفترة الزمنية علماً إن الأوزان الذرية
‎١ 2 ١369 2‏ غم/مول 2 1
رقص خط لاد زومر ‎١‏
‏رجاه 008-488 <0.04 10 ثا
‏و حسب قانون تناسب السرع
5 +1 36.5 غمامول
‏لص خلص حاط لاط خا خا خا خط حلاص حفاص اص خا حاط اص خا خلا حا خا كا خا حلا خلا حاص حاب حلاص خا كا

تتناسب سرعة التفاعلات مع تراكيز المواد المتفاعلة كما في القانون
مراتب التفاعل
0 < تركيز المادة .8ر
[8] < تركيز المادة 5
المراتب ( الاسس)
يمكن أن تكون المراتب أعداد صحيحة موجبة أو سالبة أو كسور أو صفراً و يتم استخراجها
من التجارب العملية لقياس سرعة التفاعل و ليس من معادلة التفاعل الموزونة و إن مجموع
رتب المواد يدعى بالمرتبة العامة للتفاعل ويرمز لها بالحرف ع
ثابت سرعة التفاعل
وهو مقدار ثابت بثبوت درجة الحرارة ولا يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة
حيث أن المرتبة العامة تدل على وحدة الثابت و العكس صحيح
وفي حالة وجود تراكيز و سرع متغيرة هناك علاقة تربط بين الاثنين وهي
للمادة الواحدة :

و لأكثر من مادة :
لابد من حل بعض الأمثلة لاكتمال الفكرة حول هذا القانون
مثال ‎١‏
التفاعل الغازي 220102 < 20102 + 2
في ‎٠١‏ م" تم الحصول على النتائج التجريبية
المجاورة جد قانون سرعة التفاعل و ثابت السرعة
ت | [62]/ [6102] | سرعة التفاعل 1500
في الجدول المجاور الحقل الأول ت يمثل نيا لعا ل
رقم التجربة ؛ الحقل الثاني يحتوي على له 3
تراكيزال [2ع] ‎٠‏ الحقل الثالث يحتوي على اا 8 "2
تراكيز ال[102ع] ؛ الحقل الرابع يحتوي م أي أ ‎١‏ 1
على سرعة التفاعل وبما إنها بدون دلالة أي ً ً
في البداية نعوض المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل كل مادة بين قوسي التركيز و وضع
الرتب مجهول التي هي ( ق ؛ ل ) فوق المواد
نقوم بالنظر إلى تراكيز التجربة الأولى و الثانية من الجدول فنلاحظ ثبات تركيز 2 في التجربتين
بتعويض السرع و التراكيز في علاقة التغير بين السرع و التراكيز
قمنا بوضع سرعة و تركيز التجربة الثانية على سرعة و تركيز التجربة الأولى لتسهيل عملية
القسمة ؛ نقوم بقسمة الأعداد للحصول على أعداد صحيحة
من التجربة الثانية و الثالثة فيهما تركيز المادتين مختلفتين فنقوم باستعمال العلاقة لأكثر من مادة
مع استبدال ق المجهولة ل 0102© برتبته التي استنتجتاها سابقا
نقوم بقسمة الأعداد

بما إن العملية ضرب فان ناتج قسمة حاصل الضرب على احد الحدين المضروبين يساوي الحد
الأخر
وبالاختصار
تساوت الاسس فان ل 2 ١مرتبة‏ 2 و المرتبة العامة تساوي مجموع المراتب لذا فهي ‎١‏
‏آلان كل الرتب معلومة فيكتب قانون سرعة التفاعل كالتالي
س <اث [0102] [72].اكتمل المطلب الأول
المطلب الثاني هو ثابت السرعة وبما إن القانون قد اكتمل نعوض إحدى التجارب فيه للحصول
على الثابت ( سوف نختار التجربة الأولى من الجدول )
السرعة تركيز . تركيز
الثابت يساوي السرعة على مضروب التراكيز
نجد حاصل ضرب المقام
ثم نقوم بقسمة ‎٠.١‏ على ‎٠.5601‏
بعد حصولنا على ناتج القسمة نقوم بضربه في الحد الثاني المتبقي من السرعة
لقد حصلنا ألان على الثابت ‎٠.١‏ ولكنه بدون وحدة نستنتج وحدته من الرتبة العامة
التي تساوي ؟

مثال ؟ ت | ‎ )]0013[/]012[‏ سرعة التفاعل
للتفاعل 0015 < 012 + 6013 بدلالة 012 ا/ا دقيقة
في الجدول المجاور استعن بهذا ا 8
الجدول في استخراج قيمة الثابت يا ا 1
كما قلنا في السابق قانون سرعة التفاعل
موجود لكن تنقصه الرتب ق و ل
نقوم بالنظر إلى تراكيز المواد في الجدول ضمن التجربة الأولى و الثانية فنلاحظ ثبوت تركيز12©
في التجربتين معناه إن هذه المادة لانستطيع الحصول على رتبتها باستخدام التجربتين ( تهمل ) ©
تراكيز 0613 متغيرة إي نستطيع الحصول على رتبتها باستخدام علاقة تغير السرع و التراكيز
مسن ات
نقوم بتعويض معلومات الجدول في العلاقة لتصبح بهذا الشكل
بعد التعويض نقوم بالتخلص من الكسور بالقسمة
باستخدام التجربة الثانية و الثالثة في علاقة تغير السرع و التراكيز ؛ فنلاحظ إن تراكيز 0013 و
أي يجب أن نستخدم علاقة تغير السرع و التراكيز لأكثر من مادة ِ
بعد تعويض معلومات الجدول في العلاقة تصبح بهذا الشكل

0.3 (02رقق
و لاتنسى إضافة رتبة 0013 التي استنتجناها سابقآً ؛ ثم نقوم بالتخلص من الكسور بالقسمة
ناتج قسمة حاصل الضرب على احد الحدين المضروبين يساوي الحد الأخر
نتخلص من الكسور بالقسمة فيكون الناتج
ألان اكتمل القانون
باستخدام القانون سوف نستخرج الثابت بتعويض إحدى التجارب في الجدول
استخراج الثابت بتعويض معلومات التجربة الأولى بالقانون
الثابت يساوي السرعة على مضروب التراكيز
استنتجنا الثابت الذي هو ‎٠٠‏ ولكن هو بدون وحدة نحصل على وحدته من المرتبة العامة ع
التي تساوي مجوع مراتب المواد المتفاعلة