وهي كمية الحرارة المنبعثة لذلك تصبح اشارتها سالبة [12600- - 0
1101 504000 - - ل ا لحن - للح
أهم المعلومات التي توه عاد إلعميائية الحرارية هي :-
1) اشارة التغير في | لالتإلبيلوجبتَتَفاءل ماص للحرارة 0 + - مالذ 2200 + 1120
وسالبة لتفاعل باعث للحرارة بلأ0ره/10 890- - مكلذ (م20120 + (ى:60 < (ى202 + وملا
2) يجب ذكر الهيئة الأبوان)لداخليقيفي التفلإيل والناتجة منه (صلب ؟, سائل 1 , غازع, محلول مائي وه )
3) عند عكس المعادلة تتغير اشارة التغير في الانثاليي
امصرواة- - متلد وف م20
4) عند ضرب المعادلة بمعامل عددي معين( عدد صحيح او كسر) تجري نفس التحيللة على قيمة الانثالبي
عندما يتم قياس قيمة الانثا بي عند ظروف قياسية ( درجة حرارة6* 98105 وضغط 10100 ) تييطظل ‎١‏ تابي الاسية
للتفاعل ويرمز لها بالرمز "11
س18/ _الظروف القياسية في الكيمياء الحرارية هي درجة حرارة 250 (10 298) وضغط روئة 1
اما الظروف القياسية (5170) في الغازات فهي درجة حرارة 60* 10 273) وضغط رزج 1
1م 3523- -كتلهد و6120 + ى560 + :99 + وسستلي

ان مول واحد من البنتان السائل ,0.11 تم حرق مع 8 مول من غاز الاوكسجين لينتج 5 مول من ثنائي اوكسيد الكاربون
الغاز و 6 مول من الماء السائل وتحررت حرارة مقدارها [©35231 من عملية الحرق عند ظروف قياسية هي درجة حرارة
©" 25 وضغط روا 1
أي مركب من عناصرة الاساسية المتواجدة بأثبت صورها في الظروف القياسية (درجة حرارة 2550
وضغط (180)
ملاحظة/ لكك صورة للعنصر:- هي الهيئة الموجود فيها العنصر عند الظرون القياسية.
الزثيق و اكيروم روائل ؛الهيدروجين و الاوكسجين والكلوروالنتروجين غازات +المغنسيوم والحديد واليود صلب
الكاربون أ) كراقب (0/.م06) هوالصورة الاثبت([0161/010 د ‎ )411*‏ ب) الماسن (رمممن©)
الكبريت أ) المعينيال.... .ز) هوالصورة الاثبت(0161/0101 <م*411) ب) الموشوري وموم 5)
الفسفورالاحمر .0 الكوفن الاك
وتستخدم هذه العلاقة فقط لمعادلات تكوين [[لمواد «"عناططا#ها الاساسية بأثبت صوره
وتحسب من العلاقة :
< .814 حيث م« عدد مولات المادة المحترقة
ملاحظة/2) انثالبي التكوين ,“411 - انثالبي اللكلخبعكس الات
هذه معادلة تفكك مول واحد من غاز ثائي اوكسيد الكازبواق101د1
و 10/1001 394+ - 011"4_تمثل انثالبي تفكك مول واحَكؤمن الغاز لذلك انثالبي تكويئه تساوي نفس القيمة بعكس
ملاحظة/3 اذا اعطيت معادلة تكوين 2 أو 3 مول يجب قسمة المعادلة وقَبٍ
لمول واحد :
معادلة تكوين كحول الاثيل [مد/1 287 - - عللة رول اليه 0 0:80 30027 + (مشهى20
لال بكي عد المولات لتكون الانثلبي
معادلة تكوين كاربونات الكالسيوم 178.510[/11001 -- بال م:60 - و0 + السو + م
معادلة تكوين حامض الفسفوريك امسر وا 1279 - - مللذد مط - وط 1 :0ر71
تمرين 3-1
معادلة تكوين حامض الكبريتيك امس/ل10 811 -ح كلذ - تلظ روو50ي11 <- 202+ مم + 112

65 - لم2 أ (امس/271001- حرم
مال
ح تلد
- :30 + ولق
كايا مع الاوكسجين عند الظرون القياسية (درجة حرارة 250 وضغط (1800)
جام حيث ,«عدد مولات المادة المحترقة
اوتحسب من العلاقة لح :لزن
شور 1
ملاحظة/ ناتج احتراق الككر نؤاآوكسجين يكون أكاسيدها 2000ب 0 +200
وناتج احتراق المركَلكَ العِظِوككغاز ثنائي اوكسيد الكاربون والماء السائل وتحرر طاقة حرارية
موازنة معادلة الاحتراق:
1) نحسب عدد ذرات الكاربون في اقور يهاي والنجطه! عدد مولات لغاز و0
2) ناخذ نصف عدد ذرات الهيدروجينافيخ المركي العضوي ونجعلها عدد مولات للماء
3) نجمع عدد ذرات الاوكسجين في المواد التافجة( . ,0يع11:0) ونطرح منها ذرات الاوكسجين الموجودة في
المركب العضوي اذا وجدت ؛ فاذا كان المجموّع عدج«زاؤاجييقسم على .2 ونضع الناتج مولات لغاز ا
2873- تلد 511200 + دلي اليه + رو مالي
مثال / اكتب معادلة احتراق الاوكتاني,11ي© اذا علمت ان حرق مول واحدكقرر طق كقدارها [16//10 [547-
تمرين 6-1
اكتب معادلة احتراق البروبان0:11 اذا علمت ان حرق مول واحد يحرر طاقة مقدارها 171/001 122/9

اناد مدرس الخيفياء: حبيب البنعدر
انثالبي التبخر :- ي رمز لها بالرمز مو,11/ وهي مقدار الحرارة اللازمة لتبخر مول واحد من اي مادة في الحالة السائلة
وتحولها الى الحالة الغازية وهو تفاعل ماص للحرارة .
يرمز لها بالرمز م,,..011 وهي مقدار الحرارة المتحررة من تكثف مول واحد من اي مادة في الحالة
ازية وتحولها الى الطور السائل وهو تفاعل باعث للحرارة
ومتلة - - وممتلة
انثالبي الانصهار ‏ بالرمز ,م011 وهي مقدار الحرارة اللازمة لانصهار مول واحد من اي مادة صلبة وتحولها
اليل وهو تفاعل ماص للحرارة .
تمرين 7-3
‏وبما ان عملية الانجماد عكس عملية الانصهار لذلك :
5.11/1 - ىرتلة - - ورمتلة و
عند تحويل المتفاعلات الى الى نواتج فأن التغير في انثالبي التفاعل هو نفسه سواء
سلسلة من الخطوات.
فائدته: امكائية قياس انثالبي التفاعلات التي لايمكن قياسها بشكل مباشر
علل/ 1) بعض المركبات الكيميائية لايمكن تصنيعها بشكل مباشر من عناصرها الاولية.
لان التفاعل ببطء شديد أو تكون مركبات جانبية غير مرغوبة.
2 لايمكن ايجاد انثالبي تكوين غاز 60 من عناصره الاولية؟
لانه عند احتراق الكاربون ,,6 في الاوكسجين سيكون الناتج خليط من غازي 60 و 60,2

اناد مدرس الخيفياء: حبيب البنعدر
مثل/ احسب ,كرح للتفاعل 10/0501 7- ©4117 (ى60 < (ئد0 2 + ( متنيوئ)0 من التفاعلات التالية:-
تبقى دون تغير امسا/ل1 393.5- كلل :60 د :0 + مسومو (1
أمسّ و1 283 + - "تلد 0+ 0ه :0 (2
تغرب 2‏ تيكو يؤة- - لاد ولق د ف + ىه (1
تبقى دون تغير 0 2610/61 - - :ترد 100 < ري + ريو (2
610/01 - - تلد وت (ئ:0 + ود 2
1) عكس معادلة [ وضربهاب2 37010 - لله فى:20 + ىي25ة - ى450
2) تبقى معادلة 2 دون تغير 10 484- - :لال 2120 + يءه + ىولا2

2) تبقى معادلة 2 دون تغير 11 - تكد رصقي - :20 + وئولا
بالجمع
بما أن انثالبي الاحتراق هي لمول وأحد كن كلييين المولدٍ المحترقة لذلك تكون انثالبي التفاعل - انثالبي الاحتراق ومعادلات
الاحتراق هي على التوالي
لتحقيق المعادلة المطلوبة 611011 + (م2117 )60 وحسب قانون هيس نجري الاتي :-
تبقى دون تغير يرظان 283- - حتت :0ه - 20+ 0
تضرب في 2 - - ختلذ و10 + 20+ و1
- - كلح 0 + 702+ 0
موا قيم معلومة 0 ) - 11
ماده - تله و

تمرين 9-1
1مر ‏ حظتتة ‏ 320+ :660 - م0 + ومتلي
س19/ بما أن الحرارة منبعثة أاليلكلكي (إقنارتها سالبة ‏ /130175
في + معي حق:0 + ولك
)م + لمتلي )تم - (286-) + ردقي )2 - 1300-
س / أحرق (ع 2.8) من غاز البيوتان ,11ب (11-568/0101) في مسعر مفتوح فوجد ان كمية الحرارة الكتظكة من
الاحتراق تساوي ([16 144) احسب م*011 للبيوتان اذا علمت ان انثالبي تفكك غاز 60 تساوي (161/001 393.5)
بما أن الحرارة منبعثة لذلك تصبح اشارتها سالبة /144175- - 0

مس وي - موري وجح
مسال 2880 7-7 جو - وممج ح مه حال
انتالبي التكوين تساوي انثالبي التفكك بعكس الاشارة مس1 393.5- - (602)و “تلد - - (و20)م “111
+ (ميتلي )ر7] -01 120) :كله + (241“)602] - 2880-
س/ زوزاري د2013/1)
أحسب انالبي التكوين القياسية ,"011 لغاز 1066 علميقان حرارة تفكك 00 هي 161/0101 394+ وأن حرارة التفاعل
انثالبي التكوين ,*417 - اتثالبي الدفكك بعكس الاشارة( 7 10/1601 394- - ولاه - - ل)
تخد - مم اوداع حر 1ه

اعناد فمدرس الخيفياء: حييب البنعدر
لايمكن ان تحدث من تلقاء نفسها الا بتدخل عامل خارجي مثل صعود
السكر الى شكله الاولي
: ترط الماء من اعلى القلجنة وا اه يلي
2. انتقال الحرارة من الجسم الحار الى الع بار ولكن عكس ذلك لايحدث مطلقاً
3. ذوبان قطعة السكر تلقائياً في كوب القهوةمؤالكن السكر المنزيث لايتجمع تلقائياً كما في شكله الابتدائي.
. انجماد الماء النقي تلقائياً تحت 0" 0 وينصهر الجليداتلا أ فوق ©" 0 عند ضغط ( حصئة 1 )
. يصداً الحديد تلقائياً عندما يتعرض للاوكسجين والرطوكزألماء)؛ ولكن صداً الحديد لا يمكن ان يتحول تلقائياً الى
6. تتفاعل قطعة الصوديومع]1 بشدة مع الماء مكونة160011 ودريجين ولكنية11801 لايتفاعل مع .1إليكون الماء
والصوديوم
7 يتمد الغاز تلقائياً في الاناء المفرغ من الهواء؛ ولكن تجمع جزيلك الغإلمييها في وعاء واحد يعد عملية غير
ملاحظة /جميع العمليات التلقائية يرافقها انخفاض في طاقة النظام الكلية أي تكون الطاقة الهاتيتافك 6 لياق الابتدائية
ج) ان اغلب التفاعلات الباعثة للحرارة (- ,“411 ) تحدث تلقَائيا عند الظروف أ!
حرارة تحت 0*0 ولكن بعض التفاعلات الماصة للحرارة(+ ,“411 ) تحدث
(+ -,*48) مثل ذوبان ملح كلوريد الامونيوم .
هي دالة ترموداينمكية تعتبر مقياس للعشوائية حيث تصف درجة لا أنتظام النظام الثرموداينمكي ويرمز لها بالرمز 5
ويقاس التغير الحاصل لها من العلاقة ,5 - ,5 - :85 وحدتها 1/6001