في الخرسانة المسلحة
ابراج الكهرباء
السكاكين
مواسير البنادق والمدافع
في الآلات الجراحية
ف تحضير النشاددر بطريقة (هابر- بوش)
في تحويل الغاز المائي(خليط من الهيدروجين واول اكسيد الكربون)الي وقود سائل بطريقة (فيشر)
حفظ المواد الغذائية 7
وفي التاكد من جودة المنتجاتكعيثك يكشف عن مواقع الشقوق ولحام الوصلات
م النيكل في صناعة ديه ديل لي لقبية لاعادة الشحن
. سبائك النيكل مع الصلب تتميز بالصلابة وموم الصدا ومقاومة الاحماض
سبائك النيكل و الكروم في ملفات التسخين والافرا ثلكهر:
السبب:-_لانها تقوم التأكل حتي وهي مسخنة لدرجة الاحمزار
* سبيكته مع القصدير تعرف باسم ( البرونز )
كيد ملاتا ا 77
حيث يتحول من اللون الازرق الي اللون البرتقالي
* من مركباته اكسيد الخارصين 70 الذي يدخل في صناعة الدهانات والمطاط مستحضرات التجميل
مركب كبريتيد الخارصين75 : يدخل في صناعة الطلاءات المضيئة وشاشات الاشعة السيئية

أكتور عاطف
: التركيب الالكتروني //
- تعتمد الخواص الفيزيائية والكيميائية لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى على التركيب الإلكتروني لأغلفة تكافؤها .
الجثاول التالي التركيب الا
التلسلة الانتقالية الاولي تقع في لدورة ابعة بعد عنصر الكالسيوه"و4:[4]ور :0د ثم يتتابع
ل التبلسلة
بالنسبة للنماس:
إن المستوي 45 نصف ممتلئ ويكون "30 ممتلئ وتكون الذرة اقل طاقة أي اكثر ثباتا واستقرارا طم

34 "ازعم ٍ 5 #اعهم]
يكون 30 نصف ممتلئ أي اقل طاقة واكثر ثباتا في حالة ايون الحديد///
إذا أيون الحديد الثلاثي أكثر استقرارا من أيون الحديد الثنائي لذا يسهل أكسدة
'تركيب المنجنيز: 10 الور
دار نصف ممتلئ اقل طاقة اكثر ثباتا
يشذ التركيب الالكتروني لعنصري الكروم(؟") داتع (0 ع العم صر السللة دوي
أ« في عناصر السلسلة الانتقالية الأولى يتساوى المستويين الفرعيين [ 36 4 ] تقريبا في الطاقة . 57 و
: ولكن المستوى الفرعي [45] هو المستوى الخارجي الأبعد عن النواة لذلك : عند تفاعل فلزات' ات #كاللالسيسة تخر.

ادال ,50
3م 6 0ن .رقي ,0
20 , قبع
الجدل اعلاه حالات التاكسد في دائرة هي الشائعة
الة التأكسد الموجودة في مربع هي حالات التأكسد الأكثر ثباتاً .

'كتور عاطف
من دراسة هالات التأكسد بالجدول السابق يمكن التوصل إلى الحقائق الآنية :
‎١‏ . جميع عناصر السلسلة الانتقالية الأولى تعطي حالات التأكسد [ 2+] ما عدا السكانديوم فيعطي حالات تأكسد [ 3+ ]
لط لكونها أكثر ثباتاً [ "30 ] .
# ء حالة التأكسد [ 2+ ] تنتج عن فقد إلكتروني المستوى الفرعي 45 .
؟ ء لكي يعطي العنصر أقصى حالة تأكسد موجبة :
اشير الانتقالية بتعدد حالات تأكسدها وذلك لتقارب طاقة المستويين الفرعيين [45,30] فعند التفاعل تخرج
إلكتروياث 3 شري اللرجي [246] لو3 ل تقايع خروج الالقى نات صن المساقوي الرتي [3,1] اع كاقتة
الذرة لتعطي حالات تأكسد متعددة .
ويظهر ذا ترج اورضح لي جهزه كا في حالات التأكسد المتتالية الكيلو جول/ مول .
مه يلاحظ أن : ل ا لا حتى جهد التأين الرابع .
وذلك لأن فصل الالكترون الرابع يتسبب في كسر مستوى
إب » تعدد حالات التأكسد في العادية [ التي يكون لها حالة لام واحدة أو التتان على الأكثل] غير موجودة؟
* وذلك لخروج الإلكترونات غالبا من المستوى الفر: فقط ار خيايعإللترههاج, من المستوي الفرعي «( الغير مكتمل
الصوديوم و الماغنسيوم والالومنيوم نجد ان الزيادة ف جهد التاين الثاني للصوتيجوالثالث للماغنسيوم والرابع
للالومنيوم كبير جدا: ا ري
لانه يتسبب في كسر مستوي طاقة رئيسي مكتمل وهدم نظام ذري مستقر فلا يمكن الحصول علي *4 عم
بالتفاعل الكيميائي العادي أ
تمم از صبكال لمات كدج
2277 زوق 2

أكتور عاطف
‎١‏ « حالات التأكسد تزداد من عنصر السكانديوم حتى تصل إلى أقصى قيمة لها في عنصر
التأكسد [ 2+ ] في عنصر الزنك الذي يقع في المجموعة [1113]
ام من ذلك يتضح أن أعلى تأكسد لأي عنصر لا يتعدى رقم المجموعة التي إليها .
يشذ عن ذلك عناصر المجموعة 113 [ فلزات العملة :ص عه سس ]
يها بق يكنناأن نصل إلى تعريف عام للعنصر الانتقالي كما يلي :
‏الذرية أو في أي هالة من هالات تأقسده .
ل , © ] عناصر انتقالية علما بأن :
ب 791 سه , 49 دعي , 29 ]؟
‏وطاق 0 له :0
أ - من الملاحظ أن المستوى الفرعي 4 للفلزات ‎١‏
‏ابقة ممتلئ بالإلكترونات [ "ل ] وهي في الحالة الذرية .
ماس زروت المح ل ل ل
‏فلزات المجموعة 1713 العناصر بعد الانتقالية وهي [ 118 , 00 , 7:0 ] الات ا سر ا
بلا 6ط 21 ] معت
تعليل
جلي حك الام 2 و7 لمشتو
‏> سؤال : علل لما يأتي ؟
‏تصعب أكسدة أيون المنجنيز ]1 1107 إلى أيون المنجنيز 111 +++

١-الكتلة‏ الذرية :-
» تزداد الكتلة الذرية بالتدريج بزيادة العدد الذري
« يشذ عن ذلك النيكل (علل) يرجع ذلك لوجود خمسة نظائر مستقرة للنيكل المتوسط الحسابي لهاا.508
ا ١-نصف‏ قطر الذرةرالحجم الذري :-
ناكو الاقطار الذرية الحجم الذرى) لا تتغير كثيرا عند الانتقال عبر السلسلة الانتقالية الاولى كما يلاحظ الثبات
النسبي لنصف القطر من الكروم الي النحاس (علل) يرجع ذلك الي عاملين:-
النحاس فيزداد جذب النواة للالكترونات فيقل نصف القطر
نصف القطر بزيادة العدد الذري يزداد عدد الالكترونات في المستوي الفرعي30
إللالتعاكسين يلاحظ الثبات النسبي في انصاف اقطار هذه العناصر وهذا سبب استخدامها
ا »-الخاصية القازية:-
أ جميعها فلزات صلبة لها لمعان وبريِكيَرجوثَةً للتوصيل الحراري والكهره
تدخل في تكوين الرابطة الفلزية فتزداد قوة الْرَابْ الي ويزداد التماسك
ج- الكثافة عالية ات اذات كثافة عالية و ترّدَاد الكثافة عبر السلسلة بزيادة العدد الذري (علل) لان الحجم
الذرية تزداد فتزداد الكثافة ا
الحجم ا 0
ّ ي:- النحاس فلز غير نشط لا يتتَِل آلا تحت ظروف خاصة -
وبعضها متوسط النشاط كالحديد الذي يصداً عند تعرضه للهواء الرظ9 -

حبسم وباس صمي سعهالمسشط
تفسير اللون في المواد:-
لون المادة ينتج من امتصاص بعض فوتونات منطقة الضوء المرئي
الذي تراه العين هو محصلة مخلوط الالوان المتبقية
اذا امتصت المادة جميع الوان الضوء المرئي (الابيض) تظهر للعين سوداء
اذا لم تمتص المادة أي لون ظهرت بيضاء
اللون الذي تمتصه المادة تا الذي تراه العين
ازرق مخضر
توجد علاقة بين التركيب الالكتروني ولون ايم اينات | العنصر
*_الايونات الانتقالية التي لهاق فارغ و"! الي ”: غيع ملونة :-لعدم وجود الكترونات مفردة في اوربيتالات المستوي
و(""2072)30 لاحتوائها علي اوربيتالات ل ممتلئة ‏
يعزي ذلك الي الامتلاء الجزئي (من ‎١‏ الي 4 الكترون) لاوربيتالات الميلقوي الفوعي» أي لوجود الكترونات مفردة ف
اوربيتالات و دي

توجد الكترونات مفردة في اوربيتالات المستوي الفرعي ل ر أي امتلاء جزني "0 ) لايون العنصر
»- الطاقة اللازمة لاثارة الالكترونات المقردة في 0 تساوي طاقة الضوء المرئي فتمتص جزء متها اللازم
0 و يظهر الايون باللون المتمم
موز قام:
1 لون ايون التيتائيوم /// الثلاثي المتهدرت. **[,(1101:0 ] بنفسجي محمر
يوك التيتائيوم الرباعي77؟ المتهدرت عديم اللون ؟
يوم الثلاثي غلير ملون وايون الخارصين الثنائي غير ملون فسر ذلك؟
يمكن قياس وتقدير العزم المغناطيسئ للمادة تحديد عدد الالكترونات المفردة ومن ثم تديد الأ يترون
اذرة الخارصين -ايون نحاس // - كلوريد حديد// - كبريتات حديد///